Ang mga kagiliw-giliw na eksperimento sa kemikal ay maaaring isagawa gamit ang mga gamit sa bahay na karaniwang nakaimbak sa isang cabinet ng gamot sa bahay. Sa artikulong ito ay pag-uusapan natin ang tungkol sa mga eksperimento na may potassium permanganate at hydrogen peroxide.

Ano ang peroxide at potassium permanganate?

Ang dalawang reagents na ito ay mabibili sa halos bawat botika.

Ang hydrogen peroxide ay ang pinakasimpleng peroxide na may formula na H₂O₂. Ito ay isang walang kulay na likido na may mahinang amoy na natutunaw sa tubig at ilang mga organikong likido. Ang sangkap ay ginagamit sa lahat ng larangan ng buhay: sa medisina, kagandahan at industriya.

Ang hydrogen peroxide ay karaniwang ibinebenta sa mga garapon na salamin o plastik na may dispenser, at ang sangkap na ito ay may iba't ibang konsentrasyon: mula 1-6 hanggang 98 porsyento. Ang hydrogen peroxide na ginawa sa mga tablet ay tinatawag na hydroperite (sa tablet ang peroxide ay hinaluan ng urea).

Ang parehong eksperimento ay maaaring ulitin sa hydroperite. Upang gawin ito, kailangan mong durugin ang mga tablet sa pulbos at maghanda ng isang mataas na puro solusyon sa pamamagitan ng paghahalo ng hydroperite na may maligamgam na tubig. Gayunpaman, sa kasong ito ang foam ay hindi magiging makapal. Ang density ng foam at ang intensity ng reaksyon ay nakasalalay sa sabon na ginamit at ang mga proporsyon, pati na rin sa konsentrasyon ng peroxide (maaari ka ring gumamit ng tatlong porsyento, ngunit sa halip na isang ahas ay makikita mo lamang ang masaganang foam).

Upang gawing kapana-panabik ang eksperimento, gumamit ng pangkulay ng pagkain at ihalo ito sa sabon.

Kapag pinaghalo ang mangganeso at hydrogen peroxide, nagsisimula ang malaking pagpapalabas ng oxygen. Tanging sa kasong ito ay inilabas ito sa detergent, at sa gayon ay nagdudulot ng kasaganaan ng bula.

Ang hydrogen peroxide mismo ay nabubulok sa oxygen, at ang potassium permanganate ay isang katalista lamang na nagpapabilis sa proseso.

Isang patak ng dugo at hydrogen peroxide

Gayundin, ang oxygen ay inilabas nang sagana mula sa peroxide kapag nakipag-ugnayan ito sa dugo, kaya kapag ginagamot ang mga sugat ay makikita mo ang mabilis na paglabas ng mga bula at marinig ang pagsisisi.

Siya ay ( potasa permanganeyt) KMnO 4: kumakatawan sa dark purple na kristal ng asin ng manganese acid. Palaging ibinebenta ang potassium permanganate sa mga parmasya bilang isang antiseptic antimicrobial agent (isang napakalakas na oxidizing agent!). Maraming manlalakbay ang kumukuha ng potassium permanganate sa kanila para maiwasan. Inuming Tubig sa mga kondisyon ng kalsada (ito ay sapat na upang matunaw ang ilang mga kristal at ang tubig ay magiging makabuluhang purified).

Puro may tubig solusyon ng potassium permanganate ay isang napakalakas na ahente ng oxidizing, ito ay nag-oxidize ng mga organikong compound (plastik, kahoy, mga tina). Kapag pinainit mga kristal ng potassium permanganate(200-250C) unti-unti itong nagiging emerald green dark crystals ng potassium permanganate - ito ay anhydrous salt - potassium manganate K2MnO4. Sa kasong ito, ang oxygen ay mabilis na inilabas at ang manganese dioxide ay nabuo (isa sa mga pangunahing pamamaraan ng paggawa ng oxygen sa mga kondisyon ng laboratoryo).

Pagkuha ng potassium permanganate

Pagkuha ng potassium permanganate sa industriya ito ay nauugnay sa electrolysis ng isang puro solusyon ng potassium hydroxide na may manganese anode. Sa panahon ng proseso ng electrolysis, ang anode na materyal ay unti-unting natutunaw upang mabuo ang pamilyar na lilang solusyon na naglalaman ng mga permanganate ions. Ang hydrogen evolution ay nangyayari sa katod. Katamtamang natutunaw sa tubig potassium permanganate (potassium permanganate) ay excreted bilang isang sediment. Ito ay magiging kaakit-akit na gumawa ng sodium permanganate sa halip na ang karaniwang potassium permanganate, dahil ang sodium hydroxide ay mas madaling makuha kaysa potassium hydroxide. Gayunpaman, sa ilalim ng mga kondisyong ito imposibleng ihiwalay ang sodium permanganate NaMnO 4: hindi katulad ng potassium permanganate KMnO 4, ito ay ganap na natutunaw sa tubig (sa 20 ° C ang solubility nito ay 144 g bawat 100 g ng tubig).

Sa isang neutral o bahagyang alkaline na kapaligiran, ang potassium permanganate (permanganate) ay nagiging hydrated manganese oxide:

2KMnO 4 +H 2 O+3K 2 SO 3 → 2MnO 2 +3K 2 SO 4 +2KOH.

Sa isang neutral o bahagyang alkaline na kapaligiran, ang permanganate ion (potassium permanganate) ay nabawasan sa manganese (IV) oxide:

MnO 4 +2H 2 O+3e → MnO 2 +4OH - . Ang potassium permanganate ay nagpapakita ng partikular na binibigkas na kakayahang mag-oxidize sa isang acidic na kapaligiran:

MnO -4 +8H + +5e → Mn 2+ +4H 2 O.

Ang isang acidified na malakas na solusyon ng permanganate ay literal na sinusunog ang maraming mga organikong compound, na nagiging mga ito carbon dioxide at tubig. Minsan ito ay ginagamit ng mga chemist upang maghugas ng mga babasagin sa laboratoryo na labis na kontaminado ng mga nalalabi ng mga organikong sangkap na mahirap hugasan.

Solid potasa permanganeyt at ang matitinding solusyon nito ay maaaring mapanganib. Ang pagkalason sa isang puro solusyon ng potassium permanganate ay nagdudulot ng pagkasunog sa bibig, esophagus at tiyan. Kung bigla kang lumunok ng gayong solusyon, dapat mong agad na banlawan ang iyong tiyan ng maligamgam na tubig kasama ang pagdaragdag ng activated charcoal. Upang gawin ito, maaari ka ring gumamit ng isang solusyon na naglalaman ng kalahating baso ng mahinang solusyon (H 2 O 2) at isang baso ng suka ng mesa sa dalawang litro ng tubig. Sa kasong ito, ang mga manganese ions ay nagiging mas mapanganib na mga manganese cations, at ang kemikal na reaksyon nagpapatuloy tulad ng sumusunod:

2KMn0 4 +5H 2 O 2 +6CH 3 COOH→ 2Mn(CH 3 COO) 2 +5O 2 +2CH 3 COOK+8H 2 O

Hydrogen peroxide

Hydrogen peroxide (peroxide) H2O2. Makapal, walang kulay na likido. Ang hydrogen peroxide ay ginagamit sa parehong kapasidad bilang potassium permanganate - bilang isang antimicrobial agent. Hydrogen peroxide hindi makatayo ng diretso sikat ng araw. Kapag nalantad sa liwanag, ang peroxide ay nawawalan ng oxygen at mabilis na nabubulok upang bumuo ng tubig at atomic oxygen. Ang ilang mga additives, halimbawa, solid manganese dioxide MnO 2, potassium permanganate, ay mabilis na nabubulok na ang peroxide ay "kumukulo".

Bilang karagdagan, sa isang puro solusyon hydrogen peroxide Availability mangganeso dioxide nagiging pasabog. Ang pagkilos ng pinakamaliit na butil mangganeso dioxide ay maaaring humantong sa agarang pagkabulok ng peroxide sa pagbuo ng oxygen at tubig. Ang reaksyon ay nagpapatuloy tulad ng sumusunod:

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

Ang hydrogen peroxide ay matatagpuan sa mga parmasya sa anyo ng 3%, 5%, 10% na mga solusyon, pati na rin sa ilalim ng mga pangalang "peroxide" o "hydroperite" sa anyo ng mga puting tablet. Ginagamit din ang isang puro solusyon (30%) ng hydrogen peroxide, na tinatawag na "perhydrol". Ang perhydrol ay ginagamit sa mga medikal na klinika. Sa bahay, maaari mong gamitin ang solusyon ng peroxide na ito para sa mga layunin ng sambahayan - halimbawa, upang alisin ang mga mantsa sa mga tela. Ngunit hindi natin dapat kalimutan na ito ay isang malakas na ahente ng oxidizing. Sa sandaling nasa balat, ang isang puro solusyon ng peroxide (perhydrol) ay nagdudulot ng matinding paso. Alagaan ang iyong mga mata! Sa pakikipag-ugnay sa buhay na tisyu, ang hydrogen peroxide ay nabubulok, na naglalabas ng oxygen. Ang mga diluted na solusyon ng hydrogen peroxide ay ginagamit bilang isang hemostatic at disinfectant: ang isang enzyme ng dugo ay bumabagsak sa peroxide sa tubig at aktibong oxygen, na mapagkakatiwalaang nagdidisimpekta sa sugat. Gayunpaman, ang epekto nito ay maikli ang buhay, samakatuwid, pagkatapos ihinto ang pagdurugo, kinakailangan na gamutin ang sugat ayon sa lahat ng mga patakaran at maglagay ng bendahe. Solusyon ng hydrogen peroxide tumutulong upang makayanan ang isang impeksiyon sa bibig o lalamunan, at sa parehong oras ay mapupuksa ang isang hindi kanais-nais na amoy.

Ang hydrogen peroxide, kasama ng isang pangulay, ay malawakang ginagamit para sa pangkulay ng buhok.

Ang hydrogen peroxide ay dapat na nakaimbak sa isang madilim na bote ng salamin at, kung maaari, sa isang malamig na lugar.

Karanasan sa kemikal - eksperimento - paghaluin ang potassium permanganate at hydrogen peroxide. Para sa masayang eksperimentong ito kakailanganin mo: 1. Potassium permanganate (potassium permanganate) - potassium permanganate, potassium salt ng permanganate acid. Formula ng kemikal- KMnO4. Ito ay isang madilim na lila, halos itim na kristal, na kapag natunaw sa tubig ay bumubuo ng isang maliwanag na kulay na solusyon ng pulang-pula na kulay. 2. Hydrogen peroxide (hydrogen peroxide), H2O2 - 30%. Mag-ingat, huwag hawakan! 3. Dishwashing liquid, o anumang well-foaming liquid (shampoo, liquid soap, bubble bath, atbp.). 4. Tubig, mga tina. Reaksyon: kapag ang isang solusyon ng potassium permanganate at hydrogen peroxide ay nakikipag-ugnayan, maraming oxygen ang inilabas, na, kasama ang dishwashing liquid, ay gumagawa ng maraming foam! Gumamit ng guwantes! Huwag hawakan gamit ang iyong mga kamay! Isagawa ang eksperimento lamang sa presensya ng mga matatanda! Mas kawili-wiling mga eksperimento: Rubber egg = Itlog + Suka https://www.youtube.com/watch?v=T9qLuSEsxNc Fireball - kung paano gumawa ng "hindi nasusunog, banal na apoy" - https://www.youtube.com/watch?v=OMjmmt9SEzs Itlog + Suka = ​​Rubber Egg - https://www.youtube.com/watch?v=d0O7VWRHmUE Pumutok tayo lata ng aluminyo mula sa loob https://www.youtube.com/watch?v=E7uNOlVArh4 Pagsisiyasat ng kemikal - eksperimento - paghahalo ng potassium permanganate at water peroxide. Para sa nakakatuwang katotohanang ito kakailanganin mo: 1. Potassium permanganate (potassium permanganate) - potassium permanganate, potassium permanganate. Formula ng kemikal - KMnO4. Ang mga ito ay madilim na kulay-lila o kahit na mga itim na kristal, na, kapag durog sa tubig, lumikha ng isang maliwanag, kulay na raspberry na kulay. 2. Water peroxide (water peroxide), H2O2 - 30%. Mag-ingat, huwag kumamot! 3. Isang lugar para sa paghuhugas ng pinggan, o marahil ay masarap maligo (shampoo, bihirang sabon, bath foam, atbp.). 4. Tubig, barnacles. Reaksyon: sa pakikipag-ugnayan ng potassium permanganate at water peroxide, makikita ang maraming asim, na sa parehong oras ay nagbibigay ng maraming foam sa mga pinggan! Mga guwantes na Vikorist! Huwag hawakan gamit ang iyong mga kamay! Magsagawa ng mga pagsisiyasat sa presensya ng mga matatanda! Karanasan sa kemikal - eksperimento - paghaluin ang potassium permanganate at peroxide. Para sa layunin ng eksperimentong ito, ibibigay ko sa iyo ang mga sumusunod: Mga reaksyon: ang paggamit ng mga solusyon ng mangganeso at peroxide ay magbubunga ng maraming oxygen, na magreresulta sa maraming foam! Ilabas ang iyong mga daliri! Mag-ingat sa iyong mga kamay! Ang katotohanan ay ang karanasan ay para lamang sa mga likas na matalino! Eksperimento sa kemikal - isang halo ng potassium permanganate at hydrogen peroxide. Reaksyon: pakikipag-ugnayan sa isang solusyon ng potassium permanganate at hydrogen peroxide - lahat ay namamahagi ng maraming oxygen, sa parehong oras na nagbibigay ng maraming inumin! gumapang palayo! Wag mong tapusin! Parusahan mo mismo ang honey servant sa harap ng mga matatanda! musika

Ang kawili-wiling agham ng kimika ay hindi tumitigil na humanga sa atin sa mga kagiliw-giliw na reaksiyong kemikal nito. Maaari kang magsagawa ng ilang mga eksperimento sa kemikal sa bahay nang mag-isa. Alam mo ba kung paano gumawa ng maraming foam mula sa isang baso ng likido? Sa katunayan, ito ay napaka-simple at pang-edukasyon na gawin.

Maaari mo ring subukan ito sa mga bata.

Upang gumawa ng foam kakailanganin mo:

• potassium permanganate - kalahating kutsarita,
• hydroperite tablets (20-30 pcs.),
• likidong sabon - 30 ml.,
• mainit na tubig - 100 ml,
• kono at martilyo.

Eksperimento ng kemikal para sa mga bata - Paggawa ng foam sa bahay

1. Ang unang bagay na dapat gawin ay talunin ang mga hydroperite tablet gamit ang martilyo. Kung hindi ka gumamit ng martilyo, kung gayon sa karaniwang anyo matagal silang matunaw. Pagkatapos ay ibuhos ang nagresultang pulbos na may mainit na tubig (50 ml). Paghaluin ang solusyon. Bilang resulta, nakakakuha kami ng 30% na solusyon ng hydrogen peroxide.

3. Sa isa pang sisidlan kailangan mong gumawa ng isang solusyon ng potassium permanganate sa tubig, iyon ay, potassium permanganate. Kailangan mong kumuha ng kaunting potassium permanganate, literal na dulo ng isang kutsarita, at i-dissolve ito sa maligamgam na tubig (50 ml). Haluing mabuti.

4. Ngayon ay kailangan mong pagsamahin ang dalawang likido sa isang prasko: Hydrogen peroxide na may sabon + potassium permanganate solution.

Makakakita ka agad ng maraming foam.

Ang prosesong ito ay nangyayari dahil ang potassium permanganate, tubig at hydrogen peroxide ay nakikipag-ugnayan sa isa't isa, na naglalabas ng maraming oxygen. At ang sabon na likido na idinagdag sa kanila ay pumipigil sa oxygen na "lumipad palayo". Ang mga molekula ng sabon ay bumabalot sa inilabas na oxygen, na bumubuo ng isang makapal na bula.

Maraming foam. Eksperimento ng kemikal para sa mga bata sa bahay - Video:

Ang parehong foam ay maaaring gawin mula sa isang solusyon tanso sulpate at hydroperite. Ngunit, kumpara sa eksperimento sa potassium permanganate, ang copper sulfate foam ay may mas malinaw na amoy.

Upang makagawa ng gayong foam kailangan mo:

1. paghaluin ang likidong sabon at 30% hydrogen peroxide.
2. Pagkatapos ay paghaluin ang ammonia sa tansong sulpate upang makakuha ng ammonium sulfate.
3. Pagkatapos ay ihalo ang dalawang halo at obserbahan ang pagbuo ng bula.

Ang kemikal na reaksyong ito ay nagpapakita ng kusang pagkabulok ng hydrogen peroxide sa tubig at oxygen. Sa tulong ng mga catalyst, ang agnas ay nangyayari nang mas mabilis. Ang katalista sa kasong ito ay tansong ammonia, na nabuo kapag ang ammonia ay idinagdag sa isang solusyon ng tansong sulpate. Pinipigilan ng sabon na may tubig at hydrogen peroxide ang paglabas ng oxygen. Ang oxygen na inilabas sa anyo ng mga bula ay nababalot ng mga molekula ng sabon at pagkatapos ay tumataas. Ang mga bula ay bumubuo ng bula kapag sila ay magkadikit. Dahil sa mababang nilalaman ng tubig, ang foam ay hindi tumira nang mahabang panahon.

Upang gawing mas maganda at kawili-wili ang foam, maaari kang magdagdag ng mga tina.

Kamusta kayong lahat!

Sa artikulong ito, nais kong kumpletuhin ang siklo ng "potassium permanganate" at pag-usapan ang ilang mga eksperimento na maaari mong gawin sa iyong sarili at ipakita sa iyong mga anak, halimbawa, kapag sinabi mo sa kanila ang tungkol sa kahanga-hangang sangkap na ito.

Ang mga eksperimento na may potassium permanganate ay, para sa karamihan, simple at hindi nangangailangan ng anumang mga kakaibang reagents. Hayaan mong ipaalala ko sa iyo na orihinal kong ginawa ang aking blog upang subukan at mag-publish ng mga eksperimento dito na madaling gawin sa bahay.

Inilarawan ko na ang halos lahat ng mga eksperimentong ito sa iba't ibang mga artikulo, ngayon ay titipunin ko ang mga ito nang sama-sama at i-generalize ang mga ito.

Pagkawala ng kulay ng acid

Kakailanganin mong:

• Potassium permanganate,
• Kakanyahan ng suka,
• hydrogen peroxide 3%

Gumagawa kami ng isang pink na permanganate solution, magdagdag ng 2-3 tablespoons ng suka dito, at pagkatapos ay 3-4 tablespoons ng peroxide. Ang solusyon ay unti-unting lumiliwanag.

Ang mga reaksyon na nagaganap ay batay sa mga katangian ng permanganeyt upang mawala ang kulay kapag nakikipag-ugnayan sa mga acid. Samakatuwid, inirerekomenda na kuskusin ang mga maruming bagay na may iba't ibang mga acid.

Pagkawala ng kulay na may alkalis

Kakailanganin mong:

• Pink permanganate solution, tulad ng sa nakaraang eksperimento,
• Puro solusyon ng "Mole", iyon ay, sodium hydroxide (ano ito at kung paano ito gawin).

Hinahalo namin ang dalawang solusyon na ito at pagkatapos ng ilang minuto ay napagmasdan namin kung paano nagbabago ang kulay mula sa rosas hanggang berde. Ito, tulad ng sa nakaraang karanasan, ay nauugnay sa mga katangian ng kemikal potasa permanganeyt. Sa isang alkaline na kapaligiran (at ang sodium hydroxide solution ay isang alkali), ang mga compound ng mangganeso ay may berdeng kulay.

Isang tala na medyo off topic. Kung gusto mong matuto nang higit pa tungkol sa kung ano ang acidic at alkaline na kapaligiran at kung paano mo matukoy ang mga ito sa iyong sarili sa bahay, narito ang mga artikulo tungkol sa mga homemade indicator.

Pagbabago ng kulay kapag nakikipag-ugnayan sa mga bahagi ng usok ng tabako

Isa sa mga paborito kong karanasan. Ipinakita nila ito sa amin pabalik sa unibersidad sa isang paksa tulad ng "Edukasyon sa Kapaligiran", hindi ko eksaktong matandaan.

Matagal kong pinag-isipan kung paano palitan ang mga instrumento at pinggan na nasa laboratoryo ng unibersidad, ngunit wala sa bahay, at sa wakas ay nakaisip ako ng isang ideya. Sa aking opinyon, ito ay naging maayos at, higit sa lahat, ito ay madali at malinaw.

Narito ang mga larawan ng isang solusyon ng potassium permanganate bago at pagkatapos ng pakikipag-ugnayan sa "baga" ng isang naninigarilyo:

Ang pagbabago ng kulay ay dahil sa ang katunayan na ang usok ng tabako ay naglalaman ng iba't ibang mga sangkap: nitrogen oxides, pyridine, ammonia, aromatic amines, nikotina, tar (tobacco tar). Tumutugon sila sa permanganate, binabago ang kulay nito.

Thermal decomposition ng potassium permanganate

Hindi ko talaga gusto ang eksperimentong ito. Mayroon akong masamang saloobin sa mga eksperimento na may apoy, pagkislap, atbp., Hindi ko mapigilan. 🙂

Kakailanganin mong:

• Tuyong potassium permanganate,
• glycerin sa botika,
• Paninindigan na lumalaban sa init.

Ang lahat ay inilarawan nang detalyado sa artikulong ito. Ang pangkalahatang ideya ay paghaluin ang permanganate crystals na may gliserin sa mga kinakailangang proporsyon, at sila ay sumiklab.

Ang hydroperite ay nabubulok sa ilalim ng impluwensya ng potassium permanganate

Kakailanganin mong:

• Mga tabletang hydroperite.
• Potassium permanganate,
• likidong panghugas ng pinggan.

Ang karanasan ay inilarawan nang detalyado sa artikulong ito, kaya hindi ko na ito uulitin. Sabihin ko lang na ito ay simple at epektibo. Kailangan mo lang magsanay, piliin ang tamang mga konsentrasyon - at makakakuha ka ng mas maraming foam kaysa sa iyong inaasahan.

Yan lamang para sa araw na ito. Paano mo nagustuhan ang mga eksperimento? Maaari mo bang gawin ang mga ito sa iyong sarili?

Nais ko sa lahat ng isang matagumpay na kimika!

Magkita-kita tayo sa susunod na artikulo!

Natalia Bryantseva