Voda- najjedinstvenija i najzanimljivija supstanca na Zemlji. Jedno od najčešćih jedinjenja u prirodi, koje igra izuzetno važnu ulogu u procesima koji se dešavaju na Zemlji. Voda igra vitalnu ulogu u geološkoj istoriji Zemlje i nastanku života, u formiranju fizičkog i hemijskog okruženja, klime i vremena na Zemlji. Molekuli vode su zabilježeni i u međuzvjezdanom prostoru, dio je kometa itd.

Uprkos dostignućima moderne nauke, naučnici još uvek ne znaju sve tajne ove naizgled jednostavne supstance! Dugo vremena ljudi na Zemlji smatrali su vodu jednostavnom nedjeljivom tvari. I tek 1766. godine engleski naučnik G. Cavendish otkrio je da voda nije jednostavan nedjeljiv element, već spoj vodonika i kisika. Nakon G. Cavendisha, isto otkriće je napravio francuski naučnik A. Lavoisier 1783. godine.

Iza hemijske formule H 2 O krije se jedinstvena supstanca koju nauka još uvek ne može da reši. Voda- jednostavno hemijsko jedinjenje u kojem je 11,11% vodonika i 88,89% (po masi) kiseonika. Hemijski čista voda je bezbojna tečnost bez mirisa i ukusa.

Pogledajmo jedinstvena i anomalna svojstva vode.

Voda- jedina tečnost na Zemlji u kojoj je zavisnost specifičnog toplotnog kapaciteta od temperature minimalna. Ovaj minimum se primećuje na temperaturi od +35 0 C. Istovremeno, normalna temperatura ljudskog tela, koja se sastoji od dve trećine (u mladosti čak i više) vode, nalazi se u temperaturnom opsegu od 36-38 0 C.

Toplotni kapacitet vode abnormalno visoka. Za zagrijavanje određene količine za jedan stepen potrebno je potrošiti više energije nego pri zagrijavanju drugih tekućina.

Specifični toplotni kapacitet vode je 4180 J/(kg 0 C) na 0 0 C. Specifična toplota fuzije kada led prelazi u tečno stanje je 330 kJ/kg, specifična toplota isparavanja je 2250 kJ/kg pri normalnom pritisku i temperaturi od 100 0 C.

Uzimajući u obzir gore navedena svojstva, može se tvrditi da voda ima jedinstvenu sposobnost zadržavanja topline. Velika većina drugih supstanci nema ovo svojstvo. Ova osobina vode omogućava osobi da održava normalnu tjelesnu temperaturu na istom nivou i na vrućini i na hladnoći. Zagrijana sunčevom energijom tokom dana, voda mora i okeana upija ogromnu količinu toplote, hladeći se noću i ispuštajući je u atmosferu.

Iz svega navedenog proizilazi da voda igra glavnu ulogu u procesima regulacije ljudske razmjene topline i omogućava mu održavanje ugodnog stanja uz minimalne troškove energije.

Zbog velikog toplotnog kapaciteta i latentne toplote transformacije vode, njene ogromne zapremine na površini Zemlje su akumulatori toplote. Sva ova svojstva vode određuju njenu upotrebu u industriji kao rashladno sredstvo. Toplinske karakteristike vode su jedan od najvažnijih faktora stabilnosti biosfere.

Gustina- još jedna posebnost vode. Gustoća većine tekućina, kristala i plinova opada kada se zagrije, a raste pri hlađenju, sve do procesa kristalizacije ili kondenzacije. Gustina vode kada se ohladi sa 100 na 3,98 0 C raste, kao i kod velike većine tečnosti. Ali, dostigavši ​​svoju maksimalnu vrijednost na temperaturi od 3,98 0 C, gustoća počinje opadati s daljnjim hlađenjem vode. Drugim riječima, maksimalna gustina vode se opaža na temperaturi od 3,98 0 C, a ne na tački smrzavanja od 0 0 C.

Smrzavanje vode je praćeno naglim smanjenjem gustoće za 9%, dok je za većinu drugih tvari proces kristalizacije praćen povećanjem gustoće. S tim u vezi, led zauzima veći volumen od tekuće vode i ostaje na njegovoj površini.

Ovo neobično ponašanje gustine vode izuzetno je važno za održavanje života na Zemlji. Prekrivajući vodu odozgo, led u prirodi igra ulogu svojevrsnog plutajućeg pokrivača, štiti rijeke i rezervoare od daljnjeg smrzavanja i čuva život u podvodnom svijetu. Kada bi se gustina vode povećala kada bi se smrzavala, led bi bio teži od vode i počeo bi tonuti, što bi dovelo do smrti svih živih bića u rijekama, jezerima i okeanima, koja bi se potpuno smrzla, pretvarajući se u blokove leda, a Zemlja bi postala ledena pustinja, što bi neminovno dovelo do smrti svih živih bića.

Od svih tekućina, voda ima najveću površinsku napetost. Ako uzmete u obzir sve supstance na Zemlji, samo metal koji se zove živa ima veću površinsku napetost od vode.

Koeficijent površinskog napona σ, N/m nekih tekućina na temperaturi od 20 0 C dat je u tabeli ispod.

Voda- najjači univerzalni rastvarač. Ako mu se da dovoljno vremena, može otopiti gotovo svaku čvrstu supstancu. Upravo zbog jedinstvene rastvarajuće sposobnosti vode još niko nije uspeo da dobije hemijski čistu vodu – ona uvek sadrži rastvoreni materijal iz posude. Prošavši cijeli ciklus, voda na svom putu rastvara stijene, metale i organske tvari. Dakle, voda sadrži sve elemente Mendeljejevog periodnog sistema, gasove, baze, soli, kiseline. Voda se manifestuje kao univerzalni rastvarač zbog svoje visoke dielektrične konstante, koja je 80 puta veća od one u vazduhu.

Budući da se osoba sastoji od dvije trećine vode, ona je prirodno apsolutno neophodna za sve ključne ljudske sisteme za održavanje života. Voda se nalazi u našoj krvi (79%) i doprinosi transportu kroz krvožilni sistem u rastvorenom stanju hiljada supstanci neophodnih za život. Voda se nalazi u limfi (96%), koja prenosi hranljive materije iz creva do tkiva živog organizma.

Zaista, gledajući svojstva vode, možemo zaključiti da je svako svojstvo vode jedinstveno. Samo voda je jedina supstanca na planeti koja može istovremeno biti u tri agregatna stanja - tečnom, čvrstom i gasovitom.

Akademik Vernadsky je napisao: „Voda se izdvaja u istoriji naše planete, ne postoji nijedno prirodno telo koje bi se moglo porediti s njom po svom uticaju na tok glavnih, najambicioznijih geoloških procesa stijena, živo tijelo koje ga nema zaključeno. Sva zemaljska materija je prožeta i obuhvaćena njime."

Preporučljivo je periodično koristiti navedene lijekove za sve osobe nakon 40 godina za profilaksu 1-2 puta godišnje, nakon 50 godina - 2-3 puta godišnje. Ostali lijekovi su po potrebi.

Kako uzimati peptide

Budući da svaki peptidni bioregulator cilja na određeni organ i ne utiče na druge organe i tkiva, istovremena upotreba lijekova s ​​različitim efektima ne samo da nije kontraindicirana, već se često preporučuje (do 6-7 lijekova odjednom).
Peptidi su kompatibilni sa svim lijekovima i biološkim aditivima. Prilikom uzimanja peptida preporučljivo je postepeno smanjivati ​​dozu istovremeno uzimanih lijekova, što će se pozitivno odraziti na organizam pacijenta.

Kratki regulatorni peptidi ne prolaze kroz transformaciju u gastrointestinalnom traktu, tako da ih gotovo svi mogu sigurno, lako i jednostavno koristiti u inkapsuliranom obliku.

Peptidi se u gastrointestinalnom traktu razlažu na di- i tri-peptide. Dalja razgradnja do aminokiselina događa se u crijevima. To znači da se peptidi mogu uzimati i bez kapsule. Ovo je veoma važno kada osoba iz nekog razloga ne može da proguta kapsule. Isto vrijedi i za jako oslabljene osobe ili djecu, kada je potrebno smanjiti dozu.

Bioregulatori peptida mogu se uzimati i u preventivne i u terapijske svrhe.

Efikasnost prirodno(PC) je 2-2,5 puta niži od inkapsuliranog. Stoga bi njihova upotreba u medicinske svrhe trebala biti duža (do šest mjeseci). Tečni peptidni kompleksi se nanose na unutrašnju površinu podlaktice u projekciji vena ili na zglob i trljaju dok se potpuno ne apsorbiraju. Nakon 7-15 minuta, peptidi se vezuju za dendritske ćelije, koje provode svoj daljnji transport do limfnih čvorova, gdje se peptidi podvrgavaju "transplantaciji" i krvotokom se šalju do željenih organa i tkiva. Iako su peptidi proteini, njihova molekularna težina je mnogo manja od bjelančevina, pa lako prodiru u kožu. Prodor peptidnih lijekova dodatno je poboljšan njihovom lipofilizacijom, odnosno povezivanjem sa masnom bazom, zbog čega gotovo svi peptidni kompleksi za vanjsku upotrebu sadrže masne kiseline.

Ne tako davno, pojavila se prva serija peptidnih lijekova na svijetu za sublingvalnu upotrebu—

Fundamentalno novi način primjene i prisustvo određenog broja peptida u svakom od lijekova omogućavaju im najbrže i najefikasnije djelovanje. Ovaj lijek, ulazeći u sublingvalni prostor s gustom mrežom kapilara, može prodrijeti direktno u krvotok, zaobilazeći apsorpciju kroz sluznicu probavnog trakta i primarnu metaboličku dekontaminaciju jetre. Uzimajući u obzir direktan ulazak u sistemski krvotok, stopa pojave efekta je nekoliko puta veća od stope kada se lijek uzima oralno.

Revilab SL linija- to su složeni sintetizirani lijekovi koji sadrže 3-4 komponente vrlo kratkih lanaca (po 2-3 aminokiseline). Koncentracija peptida je prosjek između inkapsuliranih peptida i PC u otopini. Po brzini djelovanja zauzima vodeću poziciju, jer apsorbira se i vrlo brzo pogađa metu.
Ima smisla uvesti ovu liniju peptida u početnoj fazi, a zatim preći na prirodne peptide.

Još jedna inovativna serija je linija višekomponentnih peptidnih lijekova. Linija uključuje 9 lijekova, od kojih svaki sadrži niz kratkih peptida, kao i antioksidanse i građevinski materijal za ćelije. Idealna opcija za one koji ne vole da uzimaju mnogo lekova, već više vole da dobiju sve u jednoj kapsuli.

Djelovanje ovih bioregulatora nove generacije usmjereno je na usporavanje procesa starenja, održavanje normalnog nivoa metaboličkih procesa, prevenciju i korekciju različitih stanja; rehabilitacija nakon teških bolesti, povreda i operacija.

Peptidi u kozmetologiji

Eksterno starenje kože ovisi o mnogim faktorima: načinu života, stresu, sunčevoj svjetlosti, mehaničkim iritansima, klimatskim fluktuacijama, modnim dijetama itd. S godinama koža dehidrira, gubi elastičnost, postaje gruba, a na njoj se pojavljuje mreža bora i dubokih brazdi. Svi znamo da je proces prirodnog starenja prirodan i nepovratan. Nemoguće mu je odoljeti, ali se može usporiti zahvaljujući revolucionarnim kozmetološkim sastojcima - peptidima male molekularne težine.

Jedinstvenost peptida je u tome što slobodno prolaze kroz stratum corneum u dermis do nivoa živih ćelija i kapilara. Restauracija kože se događa duboko iznutra i kao rezultat toga koža dugo zadržava svježinu. Ne postoji ovisnost o peptidnoj kozmetici – čak i ako je prestanete koristiti, koža će jednostavno fiziološki stariti.

Kozmetički divovi stvaraju sve više "čudotvornih" proizvoda. S povjerenjem kupujemo i koristimo, ali se čudo ne dešava. Slijepo vjerujemo etiketama na limenkama, ne shvaćajući da je to često samo marketinška tehnika.

Na primjer, većina kozmetičkih kompanija zauzeta je proizvodnjom i reklamiranjem krema protiv bora kolagen kao glavni sastojak. U međuvremenu, naučnici su zaključili da su molekuli kolagena toliko veliki da jednostavno ne mogu prodrijeti u kožu. Talože se na površini epiderme, a zatim se ispiru vodom. Odnosno, kada kupujemo kreme sa kolagenom, bukvalno bacamo novac u vodu.

Još jedan popularan aktivni sastojak u kozmetici protiv starenja je resveratrol. Zaista je snažan antioksidans i imunostimulans, ali samo u obliku mikroinjekcija. Ako ga utrljate u kožu, čudo se neće dogoditi. Eksperimentalno je dokazano da kreme s resveratrolom praktički nemaju utjecaja na proizvodnju kolagena.

NPCRIZ je u saradnji sa naučnicima sa Instituta za bioregulaciju i gerontologiju iz Sankt Peterburga razvio jedinstvenu peptidnu seriju stanične kozmetike (na bazi prirodnih peptida) i seriju (na bazi sintetizovanih peptida).

Zasnovani su na grupi peptidnih kompleksa sa različitim tačkama primene koji imaju snažan i vidljiv efekat podmlađivanja kože. Kao rezultat primjene, stimulira se regeneracija stanica kože, cirkulacija krvi i mikrocirkulacija, kao i sinteza kolagen-elastinskog okvira kože. Sve se to manifestuje u liftingu, kao i poboljšanju teksture, boje i vlažnosti kože.

Trenutno je razvijeno 16 vrsta krema, uklj. protiv starenja i za problematičnu kožu (sa timus peptidima), za lice protiv bora i za tijelo protiv strija i ožiljaka (sa peptidima koštano-hrskavičnog tkiva), protiv paučinastih vena (sa vaskularnim peptidima), anticelulit ( sa peptidima jetre), za kapke od otoka i podočnjaka (sa peptidima pankreasa, krvnih sudova, osteohondralnog tkiva i timusa), protiv proširenih vena (sa peptidima krvnih sudova i osteohondralnog tkiva) itd. Sve kreme, pored peptidni kompleksi, sadrže druge moćne aktivne sastojke. Važno je da kreme ne sadrže hemijske komponente (konzervanse i sl.).

Efikasnost peptida je dokazana u brojnim eksperimentalnim i kliničkim studijama. Naravno, da biste izgledali sjajno, same kreme nisu dovoljne. Morate podmladiti svoje tijelo iznutra, koristeći s vremena na vrijeme različite komplekse peptidnih bioregulatora i mikronutrijenata.

Linija kozmetike sa peptidima, pored krema, uključuje i šampone, maske i regeneratore za kosu, dekorativnu kozmetiku, tonike, serume za kožu lica, vrata i dekoltea itd.

Također treba uzeti u obzir da konzumirani šećer značajno utječe na izgled.
Zbog procesa koji se zove glikacija, šećer ima štetan učinak na kožu. Višak šećera povećava brzinu razgradnje kolagena, što dovodi do bora.

Za borbu protiv glikacije, inhibiranje razgradnje proteina i promjena kože povezanih sa starenjem, kompanija je razvila lijek protiv starenja sa snažnim deglikacijskim i antioksidativnim učinkom. Djelovanje ovog proizvoda temelji se na stimulaciji procesa deglikacije, koji utiče na dubinske procese starenja kože i pomaže u izglađivanju bora i povećanju njene elastičnosti. Lijek uključuje snažan antiglikacijski kompleks - ekstrakt ruzmarina, karnozin, taurin, astaksantin i alfa-lipoinsku kiselinu.

Da li su peptidi lijek za starost?

Naučnik tvrdi da peptidni kompleksi imaju ogroman restorativni potencijal. Ali uzdizati ih na rang panaceje i pripisivati ​​nepostojeća svojstva peptidima (najvjerovatnije iz komercijalnih razloga) je kategorički pogrešno!

Brinuti o svom zdravlju danas znači dati sebi šansu da živiš sutra. I sami moramo poboljšati način života - vježbati, odreći se loših navika, bolje jesti. I naravno, kad god je to moguće, koristite peptidne bioregulatore koji pomažu u održavanju zdravlja i produžavanju životnog vijeka.

Bioregulatori peptida, koje su ruski naučnici razvili prije nekoliko decenija, postali su dostupni širokom potrošaču tek 2010. godine. Postepeno sve više i više ljudi širom svijeta uči o njima. Tajna održavanja zdravlja i mladosti mnogih poznatih političara, umjetnika i naučnika leži u upotrebi peptida. Evo samo neke od njih:
Ministar energetike UAE Sheikh Saeed,
Predsjednik Bjelorusije Lukašenko,
Bivši predsednik Kazahstana Nazarbajev,
Kralj Tajlanda
pilot-kosmonaut G.M. Grečko i njegova supruga L.K.
umjetnici: V. Leontyev, E. Stepanenko i E. Petrosyan, L. Izmailov, T. Povaliy, I. Kornelyuk, I. Wiener (trener ritmičke gimnastike) i mnogi, mnogi drugi...
Peptidne bioregulatore koriste sportisti 2 ruska olimpijska tima - u ritmičkoj gimnastici i veslanju. Upotreba lijekova nam omogućava da povećamo otpornost na stres naših gimnastičarki i doprinosi uspjehu tima na međunarodnim prvenstvima.

Ako u mladosti možemo sebi priuštiti periodično, kad god želimo, zdravstvenu prevenciju, onda sa godinama, nažalost, nemamo takav luksuz. I ako ne želiš da sutra budeš u takvom stanju da će tvoji voljeni biti iscrpljeni sa tobom i da će nestrpljivo čekati tvoju smrt, ako ne želiš da umreš među strancima, jer se ničega ne sećaš i svi oko vas izgledaju vam stranci u stvarnosti, vi Od danas moramo preduzeti akciju i voditi računa ne samo o sebi, već i o našim najmilijima.

Biblija kaže: “Tražite i naći ćete.” Možda ste pronašli svoj vlastiti način liječenja i podmlađivanja.

Sve je u našim rukama i samo se mi možemo pobrinuti za sebe. Niko to neće uraditi za nas!

Strogo govoreći, u ovom materijalu ćemo ukratko razmotriti ne samo hemijska i fizička svojstva tekuće vode, ali i svojstva koja su mu svojstvena uopšte kao takva.

Više o svojstvima vode u čvrstom stanju možete saznati u članku - SVOJSTVA VODE U ČVRSTOM STANJU (pročitajte →).

Voda je izuzetno važna supstanca za našu planetu. Bez toga je život na Zemlji nemoguć, bez njega se ne odvija ni jedan geološki proces. Veliki naučnik i mislilac Vladimir Ivanovič Vernadski pisao je u svojim radovima da ne postoji takva komponenta čiji bi se značaj mogao „uporediti s njom po svom uticaju na tok glavnih, najstrašnijih geoloških procesa“. Voda je prisutna ne samo u tijelu svih živih bića na našoj planeti, već iu svim supstancama na Zemlji – u mineralima, u stijenama... Proučavanje jedinstvenih svojstava vode nam neprestano otkriva sve nove i nove tajne, postavlja nam nove zagonetke i postavlja nove izazove.

Anomalna svojstva vode

Mnogi fizička i hemijska svojstva vode iznenađenje i ispadanje iz općih pravila i obrazaca i anomalni su, na primjer:

• U skladu sa zakonima uspostavljenim principom sličnosti, u okviru nauka kao što su hemija i fizika, mogli bismo očekivati ​​da:
  • voda će ključati na minus 70°C i smrzavati se na minus 90°C;
  • voda neće kapati sa vrha slavine, već će teći u tankom mlazu;
  • led će prije potonuti nego plutati na površini;
  • više od nekoliko zrna šećera ne bi se rastvorilo u čaši vode.
• Površina vode ima negativan električni potencijal;
• Kada se zagrije od 0°C do 4°C (tačnije 3,98°C), voda se skuplja;
• Visok toplotni kapacitet tekuće vode je iznenađujući;

Kao što je gore navedeno, u ovom materijalu ćemo navesti glavna fizička i hemijska svojstva vode i dati kratke komentare na neka od njih.

Fizička svojstva vode

FIZIČKA SVOJSTVA su svojstva koja se pojavljuju izvan hemijskih reakcija.

Čistoća vode

Čistoća vode zavisi od prisustva nečistoća, bakterija, soli teških metala u njoj..., da biste se upoznali sa tumačenjem pojma ČISTA VODA prema našem sajtu, potrebno je da pročitate članak ČISTA VODA (pročitajte → ).

Vodena boja

Boja vode zavisi od hemijskog sastava i mehaničkih nečistoća

Kao primjer, navedimo definiciju "Boje mora" koju je dala Velika sovjetska enciklopedija.

Boja mora. Boja koju oko opaža kada posmatrač gleda u površinu mora Boja mora zavisi od boje morske vode, boje neba, broja i prirode oblaka, visine Sunca iznad površine mora. horizont i drugi razlozi.

Pojam boje mora treba razlikovati od koncepta boje morske vode. Boja morske vode odnosi se na boju koju oko percipira kada morsku vodu gleda vertikalno iznad bijele pozadine. Samo mali dio svjetlosnih zraka koji pada na njega odbija se od površine mora, ostatak prodire u dubine, gdje ih upijaju i raspršuju molekuli vode, čestice suspendiranih tvari i sitni mjehurići plina. Raspršeni zraci koji se reflektuju i izlaze iz mora stvaraju spektar boja Molekuli vode najviše raspršuju plave i zelene zrake. Suspendirane čestice raspršuju sve zrake skoro podjednako. Stoga, morska voda s malom količinom suspendirane tvari izgleda plavo-zelena (boja otvorenih dijelova okeana), a sa značajnom količinom suspendirane tvari izgleda žućkasto-zelena (na primjer, Baltičko more). Teorijsku stranu doktrine centralne matematike razvili su V. V. Shuleikin i C. V. Raman.

Velika sovjetska enciklopedija. - M.: Sovjetska enciklopedija. 1969-1978

Miris vode

Miris vode – čista voda obično nema miris.

Prozirnost vode

Prozirnost vode zavisi od minerala rastvorenih u njoj i sadržaja mehaničkih nečistoća, organskih materija i koloida:

PROZIRNOST VODE je sposobnost vode da prenosi svjetlost. Obično se mjeri Secchi diskom. Ovisi uglavnom o koncentraciji suspendiranih i otopljenih organskih i neorganskih tvari u vodi. Može se naglo smanjiti kao rezultat antropogenog zagađenja i eutrofikacije vodnih tijela.

Ekološki enciklopedijski rječnik. - Kišinjev I.I. Dedu. 1989

PROZIRNOST VODE je sposobnost vode da propušta svjetlosne zrake. Zavisi od debljine sloja vode koju prolaze zraci, prisustva suspendovanih nečistoća, rastvorenih materija itd. U vodi se crveni i žuti zraci jače apsorbuju, a ljubičasti zraci dublje prodiru. Prema stepenu providnosti, po redukciji, vode se razlikuju:

• transparentan;
• blago opalescentno;
• opalescent;
• malo oblačno;
• oblačno;
• veoma oblačno.

Rječnik hidrogeologije i inženjerske geologije. - M.: Gostoptekhizdat. 1961

Okus vode

Okus vode ovisi o sastavu tvari otopljenih u njoj.

Rječnik hidrogeologije i inženjerske geologije

Okus vode je svojstvo vode koje zavisi od soli i gasova rastvorenih u njoj. Postoje tabele ukusne koncentracije soli rastvorenih u vodi (u mg/l), na primer sledeća tabela (prema Staff-u).

Temperatura vode

Tačka topljenja vode:

TAČKA TAPLJENJA - temperatura na kojoj se supstanca pretvara iz ČVRSTE u tečno. Tačka topljenja čvrste supstance je jednaka tački smrzavanja tečnosti, na primer, tačka topljenja leda, O °C, jednaka je tački smrzavanja vode.

Tačka ključanja vode : 99,974°C

Naučno-tehnički enciklopedijski rečnik

TAČKA VRANJA, temperatura na kojoj supstanca prelazi iz jednog stanja (faze) u drugo, odnosno iz tečnosti u paru ili gas. Tačka ključanja raste s povećanjem vanjskog tlaka i opada sa smanjenjem tlaka. Obično se mjeri pri standardnom pritisku od 1 atmosfere (760 mm Hg). Tačka ključanja vode pri standardnom pritisku je 100 °C.

Naučno-tehnički enciklopedijski rečnik.

Trostruka tačka vode

Trostruka tačka vode: 0,01 °C, 611,73 Pa;

Naučno-tehnički enciklopedijski rečnik

TROJNA TAČKA, temperatura i pritisak na kojima sva tri agregatna stanja (čvrsto, tečno, gasovito) mogu postojati istovremeno. Za vodu, trostruka tačka se nalazi na temperaturi od 273,16 K i pritisku od 610 Pa.

Naučno-tehnički enciklopedijski rečnik.

Površinski napon vode

Površinski napon vode - određuje jačinu prianjanja molekula vode jedni na druge, na primjer, od ovog parametra ovisi kako ovu ili onu vodu apsorbira ljudsko tijelo.

Tvrdoća vode

Marine dictionary

TVRDOĆA VODE (Ukočenost vode) - svojstvo vode koje je obeskrvljeno sadržajem soli zemnoalkalnih metala rastvorenih u njoj, gl. arr. kalcija i magnezija (u obliku bikarbonatnih soli - bikarbonata), te soli jakih mineralnih kiselina - sumporne i hlorovodonične. L.V se mjeri u posebnim jedinicama, tzv. stepeni tvrdoće. Stepen tvrdoće je težinski sadržaj kalcijum oksida (CaO), jednak 0,01 g u 1 litru vode. Tvrda voda je neprikladna za napajanje kotlova, jer pospješuje stvaranje jakog kamenca na njihovim stijenkama, što može uzrokovati pregorevanje cijevi kotla. Kotlovi velike snage i posebno visokog pritiska moraju se napajati potpuno pročišćenom vodom (kondenzat iz parnih mašina i turbina, prečišćen filterima od uljnih nečistoća, kao i destilat pripremljen u posebnom aparatu za isparivanje).

Samoilov K.I. Marine dictionary. — M.-L.: Državna pomorska izdavačka kuća NKVMF SSSR-a, 1941.

Naučno-tehnički enciklopedijski rečnik

TVRDOĆA VODE, nemogućnost vode da stvara penu sa sapunom zbog soli rastvorenih u njoj, uglavnom kalcijuma i magnezijuma.

Kamenac u kotlovima i cijevima nastaje zbog prisustva otopljenog kalcijum karbonata u vodi, koji ulazi u vodu pri kontaktu sa krečnjakom. U vrućoj ili kipućoj vodi, kalcijev karbonat se taloži kao tvrdi kamenac na površinama unutar kotlova. Kalcijum karbonat takođe sprečava pjenjenje sapuna. Kontejner za jonsku izmjenu (3) napunjen je granulama obloženim materijalima koji sadrže natrijum. sa kojima voda dolazi u kontakt. Ioni natrija, budući da su aktivniji, zamjenjuju ione kalcija.

Naučno-tehnički enciklopedijski rečnik.

Struktura vode

Mineralizacija vode

Mineralizacija vode :

Ekološki enciklopedijski rječnik

MINERALIZACIJA VODE - zasićenje vode anorganskim. (mineralne) tvari koje se nalaze u njemu u obliku jona i koloida; ukupna količina neorganskih soli sadržana uglavnom u slatkoj vodi, stepen mineralizacije se obično izražava u mg/l ili g/l (ponekad u g/kg).

Ekološki enciklopedijski rječnik. - Kišinjev: Glavna redakcija Moldavske sovjetske enciklopedije. I.I. Dedu. 1989

Viskoznost vode

Viskoznost vode karakterizira unutrašnji otpor čestica tekućine na njeno kretanje:

Geološki rječnik

Viskoznost vode (tečnosti) je svojstvo tečnosti koje uzrokuje nastanak sile trenja tokom kretanja. To je faktor koji prenosi kretanje sa slojeva vode koji se kreću velikom brzinom na slojeve manjom brzinom. V. in. zavisi od temperature i koncentracije rastvora. Fizički se procjenjuje koeficijentom. viskozitet, koji je uključen u brojne formule za kretanje vode.

Geološki rječnik: u 2 toma. - M.: Nedra. Uredili K. N. Paffengoltz i dr. 1978

Postoje dvije vrste viskoziteta vode:

• Dinamički viskozitet vode je 0,00101 Pa s (na 20°C).

• Kinematički viskozitet vode je 0,01012 cm 2 /s (na 20°C).

Kritična tačka vode

Kritična tačka vode je njeno stanje pri određenom odnosu pritiska i temperature, kada su njena svojstva ista u gasovitom i tečnom stanju (gasovita i tečna faza).

Kritična tačka vode: 374°C, 22,064 MPa.

Dielektrična konstanta vode

Dielektrična konstanta, općenito, je koeficijent koji pokazuje koliko je sila interakcije između dva naboja u vakuumu veća nego u određenom okruženju.

U slučaju vode, ova brojka je neobično visoka i za statična električna polja iznosi 81.

Toplotni kapacitet vode

Toplotni kapacitet vode - voda ima iznenađujuće visok toplotni kapacitet:

Ekološki rječnik

Toplotni kapacitet je svojstvo tvari da apsorbiraju toplinu. Izražava se kao količina topline koju apsorbira supstanca kada se zagrije za 1°C. Toplotni kapacitet vode je oko 1 cal/g, odnosno 4,2 J/g. Toplotni kapacitet tla (na 14,5-15,5°C) kreće se (od pješčanog do tresetnog tla) od 0,5 do 0,6 cal (ili 2,1-2,5 J) po jedinici zapremine i od 0,2 do 0,5 cal (ili 0,8-2,1 J). ) po jedinici mase (g).

Ekološki rječnik. - Alma-Ata: “Nauka”. B.A. Bykov. 1983

Naučno-tehnički enciklopedijski rečnik

SPECIFIČNI TOPLOTNI KAPACITET (simbol c), toplota potrebna da se temperatura 1 kg supstance podigne za 1K. Mjeri se u J/K.kg (gdje je J JOUL). Supstance sa visokom specifičnom toplotom, kao što je voda, zahtevaju više energije da bi podigle svoju temperaturu nego supstance sa niskom specifičnom toplotom.

Naučno-tehnički enciklopedijski rečnik.

Toplotna provodljivost vode

Toplotna provodljivost tvari podrazumijeva njenu sposobnost da provodi toplinu od svojih toplijih do hladnijih dijelova.

Prijenos topline u vodi događa se ili na molekularnom nivou, tj. prenosi se molekulima vode, ili zbog kretanja/pomicanja bilo kojeg volumena vode - turbulentne toplinske provodljivosti.

Toplotna provodljivost vode zavisi od temperature i pritiska.

Fluidnost vode

Pod fluidnošću supstanci se podrazumeva njihova sposobnost da menjaju svoj oblik pod uticajem stalnog naprezanja ili konstantnog pritiska.

Fluidnost tekućina također je određena pokretljivošću njihovih čestica, koje u mirovanju ne mogu osjetiti posmično naprezanje.

Induktivnost vode

Induktivnost određuje magnetska svojstva zatvorenih strujnih kola. Voda, osim u nekim slučajevima, provodi električnu struju, pa stoga ima određenu induktivnost.

Gustina vode

Gustoća vode određena je omjerom njene mase i zapremine na određenoj temperaturi. Pročitajte više u našem materijalu - ŠTA JE GUSTINA VODE(čitaj →).

Kompresibilnost vode

Kompresibilnost vode je neznatna i zavisi od saliniteta vode i pritiska. Na primjer, za destilovanu vodu to je 0,0000490.

Električna provodljivost vode

Električna provodljivost vode u velikoj mjeri ovisi o količini soli otopljenih u njoj.

Radioaktivnost vode

Radioaktivnost vode zavisi od sadržaja radona u njoj, emanacije radijuma.

Fizičko-hemijska svojstva vode

Rječnik hidrogeologije i inženjerske geologije

FIZIČKA I HEMIJSKA SVOJSTVA VODE - parametri koji određuju fizičko-hemijske karakteristike prirodnih voda. To uključuje indikatore koncentracije vodikovih jona (pH) i oksidaciono-redukcionog potencijala (Eh).

Rječnik hidrogeologije i inženjerske geologije. - M.: Gostoptekhizdat. Sastavio A. A. Makkaveev, urednik O. K. Lange. 1961

Kiselo-bazna ravnoteža vode

Redox potencijal vode

Oksidacijsko-redukcioni potencijal vode (ORP) je sposobnost vode da uđe u biohemijske reakcije.

Hemijska svojstva vode

HEMIJSKA SVOJSTVA SUPSTANCE su svojstva koja se javljaju kao rezultat hemijskih reakcija.

Ispod su hemijska svojstva vode prema udžbeniku „Osnovi hemije. Internet udžbenik” A. V. Manuilove, V. I. Rodionova.

Interakcija vode sa metalima

Kada voda stupi u interakciju s većinom metala, dolazi do reakcije koja oslobađa vodik:

• 2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH (bučno);
• 2K + 2H2O = H2 + 2KOH (kuhanje);
• 3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4 (samo kada se zagreje).

Ne svi, već samo dovoljno aktivni metali mogu učestvovati u redoks reakcijama ovog tipa. Alkalni i zemnoalkalni metali grupe I i II najlakše reaguju.

Interakcija vode sa nemetalima

Od nemetala, na primjer, ugljik i njegovo vodikovo jedinjenje (metan) reagiraju s vodom. Ove tvari su mnogo manje aktivne od metala, ali su i dalje sposobne reagirati s vodom na visokim temperaturama:

• C + H2O = H2 + CO (visoka toplota);
• CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2 (na visokoj temperaturi).

Interakcija vode sa električnom strujom

Kada je izložena električnoj struji, voda se razlaže na vodonik i kisik. Ovo je također redoks reakcija, gdje je voda i oksidacijski i redukcijski agens.

Interakcija vode sa oksidima nemetala

Voda reagira s mnogim oksidima nemetala i nekim metalnim oksidima. Ovo nisu redoks reakcije, već reakcije spajanja:

SO2 + H2O = H2SO3 (sumporna kiselina)

SO3 + H2O = H2SO4 (sumporna kiselina)

CO2 + H2O = H2CO3 (ugljena kiselina)

Interakcija vode sa metalnim oksidima

Neki metalni oksidi također mogu reagirati s vodom. Već smo vidjeli primjere takvih reakcija:

CaO + H2O = Ca(OH)2 (kalcijum hidroksid (gašeno vapno)

Nisu svi metalni oksidi sposobni reagirati s vodom. Neki od njih su praktično netopivi u vodi i stoga ne reagiraju s vodom. Na primjer: ZnO, TiO2, Cr2O3, od kojih se, na primjer, pripremaju vodootporne boje. Oksidi željeza su također nerastvorljivi u vodi i ne reagiraju s njom.

Hidrati i kristalni hidrati

Voda stvara spojeve, hidrate i kristalne hidrate, u kojima je molekul vode potpuno očuvan.

Na primjer:

• CuSO4 + 5 H2O = CuSO4.5H2O;
• CuSO4 je bijela supstanca (bezvodni bakar sulfat);
• CuSO4.5H2O - kristalni hidrat (bakar sulfat), plavi kristali.

Drugi primjeri stvaranja hidrata:

• H2SO4 + H2O = H2SO4.H2O (hidrat sumporne kiseline);
• NaOH + H2O = NaOH.H2O (hidrat kaustične sode).

Jedinjenja koja vezuju vodu u hidrate i kristalne hidrate koriste se kao sredstva za sušenje. Uz njihovu pomoć, na primjer, vodena para se uklanja iz vlažnog atmosferskog zraka.

Biosinteza

Voda učestvuje u biosintezi usled čega nastaje kiseonik:

6n CO 2 + 5n H 2 O = (C 6 H 10 O 5) n + 6n O 2 (pod svjetlom)

Vidimo da su svojstva vode raznolika i pokrivaju gotovo sve aspekte života na Zemlji. Kako je jedan od naučnika formulisao... vodu je potrebno proučavati sveobuhvatno, a ne u kontekstu njenih pojedinačnih manifestacija.

Prilikom pripreme materijala korišteni su podaci iz knjiga - Yu.P. Internet udžbenik” A. V. Manuilove, V. I. Rodionova i drugih.

DEFINICIJA

Voda– vodonik oksid je binarno jedinjenje neorganske prirode.

Formula – H 2 O. Molarna masa – 18 g/mol. Može postojati u tri agregatna stanja - tečnom (voda), čvrstom (led) i gasovitom (vodena para).

Hemijska svojstva vode

Voda je najčešći rastvarač. U vodenom rastvoru postoji ravnoteža, zbog čega se voda naziva amfolit:

H 2 O ↔ H + + OH — ↔ H 3 O + + OH — .

Pod uticajem električne struje voda se razlaže na vodonik i kiseonik:

H 2 O = H 2 + O 2.

Na sobnoj temperaturi voda otapa aktivne metale u alkalije, a oslobađa se i vodik:

2H 2 O + 2Na = 2NaOH + H 2.

Voda može stupiti u interakciju s fluorom i interhalidnim spojevima, au drugom slučaju reakcija se odvija na niskim temperaturama:

2H 2 O + 2F 2 = 4HF + O 2.

3H 2 O +IF 5 = 5HF + HIO 3.

Soli formirane od slabe baze i slabe kiseline podliježu hidrolizi kada su otopljene u vodi:

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S.

Voda može otopiti određene tvari, metale i nemetale, kada se zagrije:

4H 2 O + 3Fe = Fe 3 O 4 + 4H 2;

H 2 O + C ↔ CO + H 2 .

Voda, u prisustvu sumporne kiseline, ulazi u reakcije interakcije (hidratacije) sa nezasićenim ugljovodonicima - alkenima sa stvaranjem zasićenih monohidričnih alkohola:

CH 2 = CH 2 + H 2 O → CH 3 -CH 2 -OH.

Fizička svojstva vode

Voda je bistra tečnost (n.s.). Dipolni moment je 1,84 D (zbog velike razlike u elektronegativnosti kiseonika i vodonika). Voda ima najveći specifični toplinski kapacitet od svih tvari u tekućem i čvrstom agregatnom stanju. Specifična toplota fuzije vode je 333,25 kJ/kg (0 C), isparavanja je 2250 kJ/kg. Voda može rastvoriti polarne supstance. Voda ima visoku površinsku napetost i negativan površinski električni potencijal.

Dobavljanje vode

Voda se dobija reakcijom neutralizacije, tj. reakcije između kiselina i lužina:

H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O;

HNO 3 + NH 4 OH = NH 4 NO 3 + H 2 O;

2CH 3 COOH + Ba(OH) 2 = (CH 3 COO) 2 Ba + H 2 O.

Jedan od načina dobivanja vode je redukcija metala vodonikom iz njihovih oksida:

CuO + H 2 = Cu + H 2 O.

Primjeri rješavanja problema

PRIMJER 1

PRIMJER 2

Voda je jedna od najčešćih supstanci u prirodi (hidrosfera zauzima 71% Zemljine površine). Voda igra vitalnu ulogu u geologiji i istoriji planete. Bez vode, živi organizmi ne mogu postojati. Činjenica je da ljudsko tijelo čini skoro 63% - 68% vode. Gotovo sve biohemijske reakcije u svakoj živoj ćeliji su reakcije u vodenim rastvorima... Većina tehnoloških procesa se odvija u rastvorima (uglavnom vodenim) u hemijskoj industriji, u proizvodnji lekova i prehrambenih proizvoda. A u metalurgiji je voda izuzetno važna, i to ne samo za hlađenje. Nije slučajno da je hidrometalurgija - vađenje metala iz ruda i koncentrata pomoću rastvora različitih reagenasa - postala važna industrija.

Vodo, nemaš boju, nemaš ukus, nemaš miris,
ne možeš se opisati, uživaš,
ne znajući šta si. To je nemoguće reći
ono što je neophodno za život: ti si sam život.
Ispunjavaš nas radošću,
što se ne može objasniti našim osećanjima.
Sa tobom nam se snaga vraća,
sa kojim smo se već pozdravili.
Tvojom milošću ponovo počinju u nama
suvi izvori naših srdaca žubore.
(A. de Saint-Exupéry. Planeta ljudi)

Napisao sam esej na temu “Voda je najnevjerovatnija supstanca na svijetu.” Odabrao sam ovu temu jer je to najrelevantnija tema, jer je voda najvažnija supstanca na Zemlji bez koje ne može postojati nijedan živi organizam i ne mogu doći do bioloških, hemijskih reakcija ili tehnoloških procesa.

Voda je najnevjerovatnija supstanca na Zemlji

Voda je poznata i neobična supstanca. Poznati sovjetski naučnik akademik I.V. Petrjanov nazvao je svoju popularnu naučnu knjigu o vodi "najneobičnijom supstancom na svijetu". A „Zabavna fiziologija“, koju je napisao doktor bioloških nauka B.F. Sergeev, počinje poglavljem o vodi – „Supstanci koja je stvorila našu planetu“.
Naučnici su potpuno u pravu: ne postoji nijedna supstanca na Zemlji koja je za nas važnija od obične vode, a istovremeno nema druge supstance čija bi svojstva imala toliko kontradiktornosti i anomalija kao njena svojstva.

Gotovo 3/4 površine naše planete zauzimaju okeani i mora. Tvrda voda - snijeg i led - pokriva 20% zemljišta. Klima planete zavisi od vode. Geofizičari tvrde da bi se Zemlja davno ohladila i pretvorila u beživotni komad kamena da nije bilo vode. Ima veoma visok toplotni kapacitet. Kada se zagreje, apsorbuje toplotu; hladi se, on ga daje. Zemljina voda upija i vraća mnogo topline i na taj način „izjednačava“ klimu. A ono što štiti Zemlju od kosmičke hladnoće su oni molekuli vode koji su rasuti u atmosferi - u oblacima iu obliku pare... Bez vode se ne može - ovo je najvažnija supstanca na Zemlji.
Struktura molekula vode

Ponašanje vode je "nelogično". Ispostavilo se da se prijelaz vode iz čvrstog u tečnost i plin događa na temperaturama mnogo višim nego što bi trebalo biti. Za ove anomalije pronađeno je objašnjenje. Molekul vode H 2 O izgrađen je u obliku trougla: ugao između dve veze kiseonik-vodon je 104 stepena. Ali budući da se oba atoma vodika nalaze na istoj strani kisika, električni naboji u njemu su raspršeni. Molekula vode je polarna, što je razlog posebne interakcije između njenih različitih molekula. Atomi vodika u molekuli H 2 O, koji imaju djelomično pozitivan naboj, stupaju u interakciju s elektronima atoma kisika susjednih molekula. Ova hemijska veza se naziva vodonična veza. Kombinira H 2 O molekule u jedinstvene polimere prostorne strukture; ravan u kojoj se nalaze vodonične veze je okomita na ravninu atoma iste molekule H 2 O. Interakcija između molekula vode prvenstveno objašnjava nenormalno visoke temperature njenog topljenja i ključanja. Mora se isporučiti dodatna energija da se olabave, a zatim unište vodonične veze. I ova energija je veoma značajna. Zbog toga je, inače, toplotni kapacitet vode tako visok.

Koje veze ima H 2 O?

Molekul vode sadrži dvije polarne kovalentne veze H-O.

Nastaju zbog preklapanja dva jednoelektronska p oblaka atoma kiseonika i jednoelektronskih S oblaka dva atoma vodika.

U molekulu vode, atom kiseonika ima četiri elektronska para. Dva od njih učestvuju u formiranju kovalentnih veza, tj. su obavezujući. Druga dva elektronska para nisu vezana.

U molekulu postoje četiri polna naboja: dva su pozitivna, a dva negativna. Pozitivni naboji su koncentrirani na atome vodika, budući da je kisik elektronegativniji od vodonika. Dva negativna pola dolaze od dva nevezana elektronska para kiseonika.

Takvo razumijevanje strukture molekula omogućava objašnjenje mnogih svojstava vode, posebno strukture leda. U kristalnoj rešetki leda, svaki molekul je okružen sa četiri druga. Na planarnoj slici to se može predstaviti na sljedeći način:

Dijagram pokazuje da se veza između molekula vrši preko atoma vodika:
Pozitivno nabijeni atom vodika jedne molekule vode privlači negativno nabijeni atom kisika druge molekule vode. Ova veza se zove vodikova veza (označena je tačkama). Jačina vodonične veze je otprilike 15-20 puta slabija od kovalentne veze. Stoga se vodonična veza lako prekida, što se uočava, na primjer, tokom isparavanja vode.

Struktura tekuće vode podsjeća na led. U tekućoj vodi, molekuli su također povezani jedni s drugima vodoničnim vezama, ali struktura vode je manje „kruta“ od leda. Zbog termičkog kretanja molekula u vodi, neke vodikove veze se prekidaju, a druge nastaju.

Fizička svojstva H 2 O

Voda, H 2 O, bez mirisa, ukusa, bezbojna tečnost (plavkasta u debelim slojevima); gustina 1 g/cm 3 (na 3,98 stepeni), t pl = 0 stepeni, t ključanje = 100 stepeni.
Postoje različite vrste vode: tečna, čvrsta i gasovita.
Voda je jedina supstanca u prirodi koja, u kopnenim uslovima, postoji u sva tri agregatna stanja:

tečnost - voda
tvrdog leda
gasovita - para

Sovjetski naučnik V.I. Vernadsky je napisao: „Ne postoji nijedno prirodno tijelo koje bi se moglo porediti s njom na tok glavnih, najambicioznijih geoloških procesa mineral, živo tijelo, koje ga ne bi sadržavalo. Sva zemaljska materija je prožeta i obuhvaćena njime."

Hemijska svojstva H 2 O

Od hemijskih svojstava vode posebno je važna sposobnost njenih molekula da se disocira (raspadne) na jone i sposobnost vode da otapa supstance različite hemijske prirode. Uloga vode kao glavnog i univerzalnog rastvarača određena je prvenstveno polarnošću njenih molekula (pomeranjem centara pozitivnih i negativnih naelektrisanja) i, kao posledica toga, izuzetno visokom dielektričnom konstantom. Suprotni električni naboji, a posebno ioni, privlače se jedni prema drugima u vodi 80 puta slabije nego što bi bili privučeni u zraku. Sile međusobne privlačnosti između molekula ili atoma tijela uronjenog u vodu također su slabije nego u zraku. U ovom slučaju, toplinskim kretanjem je lakše odvojiti molekule. Zbog toga dolazi do rastvaranja, uključujući mnoge teško rastvorljive supstance: kap istroši kamen...

Disocijacija (raspad) molekula vode na jone:
H 2 O → H + +OH, ili 2H 2 O → H 3 O (hidroksi ion) +OH
u normalnim uslovima je izuzetno beznačajan; U prosjeku, jedna molekula od 500 000 000 disocira. formirajući hidroksi ion H 3 O. Smatra se čak da se saradnici molekula vode zapravo raspadaju na mnogo teže ione, kao što su npr.
8H 2 O → HgO 4 +H 7 O 4, a reakcija H 2 O → H + +OH - je samo veoma pojednostavljen dijagram stvarnog procesa.

Reaktivnost vode je relativno niska. Istina, neki aktivni metali su sposobni istisnuti vodik iz njega:
2Na+2H 2 O → 2NaOH+H 2,

a u atmosferi slobodnog fluora voda može sagorjeti:
2F 2 +2H 2 O → 4HF+O 2.

Obični kristali leda se također sastoje od sličnih molekularnih suradnika molekularnih spojeva. “Pakovanje” atoma u takvom kristalu nije ionsko, a led ne provodi dobro toplinu. Gustina tekuće vode na temperaturama blizu nule veća je od gustoće leda. Na 0°C, 1 g leda zauzima zapreminu od 1,0905 cm 3, a 1 g tekuće vode zauzima zapreminu od 1,0001 cm 3. I led pluta, zbog čega se vodene površine ne smrzavaju, već su samo prekrivene ledom. Ovo otkriva još jednu anomaliju vode: nakon topljenja, ona se prvo skuplja, a tek onda, na preokretu od 4 stepena, tokom daljeg procesa počinje da se širi. Pri visokim pritiscima obični led se može pretvoriti u tzv. led - 1, led - 2, led - 3 itd. - teže i gušće kristalne oblike ove supstance. Najtvrđi, najgušći i najvatrostalniji led do sada je 7, dobijen pri pritisku od 3 kiloPa. Topi se na 190 stepeni.

Kruženje vode u prirodi

Ljudsko tijelo je prožeto milionima krvnih sudova. Velike arterije i vene povezuju glavne organe tijela jedni s drugima, manje ih prepliću sa svih strana, a najfinije kapilare dopiru do gotovo svake pojedinačne stanice. Bilo da kopate rupu, sjedite na času ili blaženo spavate, krv neprestano teče kroz njih, povezujući mozak i želudac, bubrege i jetru, oči i mišiće u jedinstveni sistem ljudskog tijela. Za šta je potrebna krv?

Krv prenosi kiseonik iz pluća i hranljive materije iz želuca do svake ćelije u vašem telu. Krv sakuplja otpadne tvari iz svih, čak i najzabačenijih kutaka tijela, oslobađajući ga od ugljičnog dioksida i drugih nepotrebnih, uključujući i opasnih, tvari. Krv po cijelom tijelu nosi posebne tvari - hormone, koji reguliraju i koordiniraju rad različitih organa. Drugim riječima, krv povezuje različite dijelove tijela u jedan sistem, u koherentan i efikasan organizam.

Naša planeta takođe ima cirkulatorni sistem. Krv Zemlje je voda, a krvni sudovi su rijeke, potočići, potoci i jezera. I ovo nije samo poređenje, umjetnička metafora. Voda na Zemlji igra istu ulogu kao i krv u ljudskom tijelu, a kako su naučnici nedavno primijetili, struktura riječne mreže je vrlo slična strukturi ljudskog krvotoka. "Kočijaš prirode" - tako je veliki Leonardo da Vinci nazvao vodu, ona je ta koja prelazi od tla do biljaka, od biljaka do atmosfere, teče rijekama od kontinenata do okeana i vraća se natrag zračnim strujama, povezujući se različite komponente prirode međusobno, pretvarajući ih u jedinstven geografski sistem. Voda ne prelazi jednostavno s jedne prirodne komponente na drugu. Poput krvi, nosi sa sobom ogromnu količinu hemikalija, izvozeći ih iz tla u biljke, sa kopna u jezera i okeane, iz atmosfere u kopno. Sve biljke mogu konzumirati hranjive tvari sadržane u tlu samo s vodom, gdje su u otopljenom stanju. Da nije bilo priliva vode iz tla u biljke, sve bilje, čak i ono koje raste na najbogatijim tlima, umrlo bi „od gladi“, kao trgovac koji je umro od gladi na škrinji sa zlatom. Voda opskrbljuje hranljivim materijama stanovnike rijeka, jezera i mora. Potoci, koji veselo teku sa polja i livada tokom prolećnog otapanja snega ili posle letnjih kiša, skupljaju hemikalije pohranjene u tlu usput i donose ih stanovnicima akumulacija i mora, povezujući tako kopno i vodena područja naše planete. . Najbogatiji „stol“ formira se na onim mjestima gdje se rijeke koje nose hranljive materije ulivaju u jezera i mora. Stoga se takva područja obale - estuari - razlikuju po bujici podvodnog života. A ko uklanja otpad koji nastaje kao rezultat životne aktivnosti različitih geografskih sistema? Opet, voda, i kao akcelerator radi mnogo bolje od ljudskog krvožilnog sistema, koji samo djelimično obavlja ovu funkciju. Pročišćavajuća uloga vode posebno je važna sada, kada ljudi truju životnu sredinu otpadom iz gradova, industrijskih i poljoprivrednih preduzeća. Odraslo ljudsko tijelo sadrži otprilike 5-6 kg. krv, od koje većina neprekidno cirkuliše između različitih dijelova njegovog tijela. Koliko je vode potrebno životu našeg svijeta?

Sva voda na zemlji koja nije dio stijena ujedinjena je konceptom "hidrosfera". Njegova težina je toliko velika da se obično ne mjeri u kilogramima ili tonama, već u kubnim kilometrima. Jedan kubni kilometar je kocka sa svakim rubom od 1 km, stalno okupirana vodom. Težina 1 km 3 vode jednaka je 1 milijardi tona. Cijela zemlja sadrži 1,5 milijardi km 3 vode, što je po težini otprilike 15000000000000000 tona! Za svaku osobu ima 1,4 km 3 vode, ili 250 miliona tona pića, ne želim!
Ali, nažalost, nije sve tako jednostavno. Činjenica je da 94% ovog volumena čine vode svjetskih okeana, koje nisu pogodne za većinu ekonomskih svrha. Samo 6% je kopnena voda, od čega je samo 1/3 slatka, tj. samo 2% ukupne zapremine hidrosfere. Najveći dio ove slatke vode je koncentrisan u glečerima. Znatno manje ih se nalazi ispod površine zemlje (u plitkim horizontima podzemnih voda, u podzemnim jezerima, u zemljištu, kao i u atmosferskim isparenjima. Udio rijeka, iz kojih ljudi uglavnom uzimaju vodu, vrlo je mali - 1,2 hiljade km 3. Ukupna količina vode koja se istovremeno nalazi u živim organizmima je apsolutno beznačajna. Dakle, nema toliko vode koju mogu konzumirati ljudi i drugi živi organizmi Oni stalno piju vodu, biljke je isparavaju u atmosferu, a rijeke je nose u okean.

Zašto Zemlji ne ponestane vode?

Ljudski cirkulatorni sistem je zatvoreni krug kroz koji neprekidno teče krv, noseći kiseonik i ugljen dioksid, hranljive materije i otpadne proizvode. Ovaj tok nikada ne prestaje jer je to krug ili prsten, a, kao što znamo, „prsten nema kraja“. Vodena mreža naše planete dizajnirana je po istom principu. Voda na Zemlji je u stalnom ciklusu, a njen gubitak u jednoj karici odmah se nadoknađuje unosom iz druge. Pokretačka snaga ciklusa vode su solarna energija i gravitacija. Zbog kruženja vode, svi dijelovi hidrosfere su usko sjedinjeni i povezuju ostale komponente prirode. U svom najopštijem obliku, ciklus vode na našoj planeti izgleda ovako. Pod uticajem sunčeve svetlosti, voda isparava sa površine okeana i kopna i ulazi u atmosferu, a isparavanje sa površine kopna obavljaju kako reke i rezervoari, tako i zemljište i biljke. Dio vode se odmah s kišom vraća u okean, a dio se vjetrom odnosi na kopno, gdje pada u obliku kiše i snijega. Dolazeći u tlo, voda se djelomično upija u njega, nadoknađujući zalihe vlage u tlu, a vlaga u tlu djelomično teče po površini u rijeke i akumulacije, a vlaga u tlu djelomično prelazi u biljke, koje je isparavaju u atmosferu; u rijeke, samo manjom brzinom. Rijeke, koje se napajaju površinskim tokovima i podzemnim vodama, nose vodu u okeane, nadoknađujući njen gubitak. Voda isparava s njegove površine, završava natrag u atmosferi i ciklus se zatvara. Isto kretanje vode između svih komponenti prirode i svih dijelova zemljine površine događa se neprestano i neprekidno mnogo milijuna godina.

Mora se reći da vodeni ciklus nije potpuno zatvoren. Dio, padajući u gornje slojeve atmosfere, pod utjecajem sunčeve svjetlosti se raspada i odlazi u svemir. Ali ovi manji gubici se stalno nadopunjuju opskrbom vodom iz dubokih slojeva zemlje tokom vulkanskih erupcija. Zbog toga se volumen hidrosfere postepeno povećava. Prema nekim proračunima, prije 4 milijarde godina njegova zapremina je bila 20 miliona km 3, tj. bio sedam hiljada puta manji od modernog. U budućnosti će se očigledno povećati i količina vode na Zemlji, s obzirom da se zapremina vode u Zemljinom omotaču procjenjuje na 20 milijardi km 3 - što je 15 puta više od trenutne zapremine hidrosfere. Upoređivanjem zapremine vode u pojedinim delovima hidrosfere sa prilivom vode u njih i susedne delove ciklusa, moguće je utvrditi aktivnost razmene vode, tj. vrijeme tokom kojeg se količina vode u Svjetskom okeanu, atmosferi ili tlu može potpuno obnoviti. Vode u polarnim glečerima se obnavljaju najsporije (jednom u 8 hiljada godina). A najbrže se obnavlja riječna voda, koja se u svim rijekama na Zemlji potpuno mijenja za 11 dana.

Glad za vodom planete

“Zemlja je planeta neverovatnog plavetnila”! - oduševljeno su izvještavali američki astronauti koji se vraćaju iz dalekog svemira nakon sletanja na Mjesec. I da li bi naša planeta mogla izgledati drugačije ako više od 2/3 njene površine zauzimaju mora i okeani, glečeri i jezera, rijeke, bare i rezervoari. Ali šta onda znači fenomen čije je ime u naslovima? Kakva "glad" može postojati ako na Zemlji postoji toliko vodenih tijela? Da, na Zemlji ima više nego dovoljno vode. Ali ne smijemo zaboraviti da se život na planeti Zemlji, prema naučnicima, prvo pojavio u vodi, a tek onda došao na kopno. Organizmi su zadržali svoju zavisnost od vode tokom evolucije mnogo miliona godina. Voda je glavni "građevinski materijal" koji čini njihovo tijelo. To se lako može provjeriti analizom brojki u sljedećim tabelama:

Posljednji broj ove tabele označava da osoba teži 70 kg. sadrži 50 kg. voda! Ali još ga je više u ljudskom embrionu: u trodnevnom embrionu - 97%, u tromesečnom embrionu - 91%, u osmomesečnom embrionu - 81%.

Problem „gladi za vodom“ je potreba za inkontiniranjem određene količine vode u organizmu, jer dolazi do stalnog gubitka vlage tokom različitih fizioloških procesa. Za normalno postojanje u umjerenoj klimi, osoba treba da dobije oko 3,5 litara vode dnevno iz pića i hrane u pustinji, ova norma se povećava na najmanje 7,5 litara. Čovjek bez hrane može postojati oko četrdeset dana, a bez vode mnogo manje - 8 dana. Prema posebnim medicinskim eksperimentima, sa gubitkom vlage u iznosu od 6-8% tjelesne težine, osoba pada u polu-nesvjesticu, s gubitkom od 10%, počinju halucinacije, sa 12% osoba ne može duži oporavak bez posebne medicinske njege, a uz gubitak od 20% neizbježna smrt. Mnoge životinje se dobro prilagođavaju nedostatku vlage. Najpoznatiji i upečatljiviji primjer za to je "pustinjski brod", kamila. Može živjeti jako dugo u vrućoj pustinji, bez konzumiranja vode za piće i gubitka do 30% svoje prvobitne težine bez ugrožavanja svojih performansi. Dakle, u jednom od specijalnih testova, kamila je radila 8 dana pod užarenim ljetnim suncem, izgubivši 100 kg. od 450 kg. svoju početnu težinu. A kada su ga doveli u vodu, popio je 103 litre i vratio se na kilažu. Utvrđeno je da kamila može dobiti do 40 litara vlage pretvarajući masnoću nakupljenu u njenoj grbi. Pustinjske životinje poput jerboa i kengura pacova uopće ne konzumiraju vodu za piće - potrebna im je samo vlaga koju dobijaju iz hrane i voda koja se stvara u njihovim tijelima tokom oksidacije vlastite masti, baš kao i deve. Biljke troše još više vode za svoj rast i razvoj. Glavica kupusa u proseku „popije” više od jednog litra vode, jedno drvo popije više od 200 litara vode. Naravno, ovo je prilično približna brojka - različite vrste drveća u različitim prirodnim uvjetima troše vrlo, vrlo različite količine vlage. Tako saksaul koji raste u pustinji troši minimalnu količinu vlage, a eukaliptus, koji se ponegdje naziva „drvo pumpe“, kroz sebe propušta ogromnu količinu vode, pa se zbog toga njegovi zasadi koriste za isušivanje močvara. Tako su močvarne malarične zemlje Kolhidske nizije pretvorene u prosperitetnu teritoriju.

Već sada oko 10% stanovništva naše planete nema čistu vodu. A ako uzmete u obzir da 800 miliona domaćinstava u ruralnim područjima, gdje živi oko 25% cjelokupnog čovječanstva, nema tekuću vodu, onda problem „gladi za vodom“ postaje zaista globalan. Posebno je akutan u zemljama u razvoju, gdje oko 90% stanovništva koristi lošu vodu. Nedostatak čiste vode postaje jedan od najvažnijih faktora koji ograničavaju progresivni razvoj čovječanstva.

Kupljena pitanja o očuvanju vode

Voda se koristi u svim oblastima ljudske ekonomske aktivnosti. Gotovo je nemoguće imenovati bilo koji proizvodni proces koji ne koristi vodu. Zbog brzog razvoja industrije i porasta urbanog stanovništva potrošnja vode se povećava. Pitanja zaštite vodnih resursa i izvorišta od iscrpljivanja, kao i od zagađenja otpadnim vodama su od najveće važnosti. Svima je poznata šteta koju kanalizacija uzrokuje stanovnicima vodnih tijela. Još strašnije za ljude i sav život na Zemlji je pojava otrovnih hemikalija u riječnim vodama, ispranih s polja. Dakle, prisustvo 2,1 dijela pesticida (endrina) u vodi na milijardu dijelova vode dovoljno je da ubije sve ribe u njoj. Nepročišćene otpadne vode iz naselja koje se ispuštaju u rijeke predstavljaju ogromnu prijetnju čovječanstvu. Ovaj problem se rješava implementacijom ovakvih tehnoloških procesa u kojima se otpadne vode ne ispuštaju u rezervoare, već se nakon prečišćavanja vraćaju u tehnološki proces.

Trenutno se velika pažnja poklanja zaštiti životne sredine, a posebno prirodnih rezervoara. S obzirom na značaj ovog problema, u našoj zemlji nije usvojen zakon o zaštiti i racionalnom korišćenju prirodnih resursa. Ustav kaže: „Građani Rusije su dužni da se brinu o prirodi i čuvaju njeno bogatstvo“.

Vrste vode

bromna voda - zasićeni rastvor Br 2 u vodi (3,5% po masi Br 2). Bromna voda je oksidaciono sredstvo, sredstvo za bromiranje u analitičkoj hemiji.

Amonijačna voda - nastaje kada sirovi koksni gas dođe u kontakt sa vodom, koja se koncentriše usled hlađenja gasa ili se posebno ubrizgava u njega za ispiranje NH3. U oba slučaja dobija se takozvana slaba, odnosno piling, amonijačna voda. Destilacijom ove amonijačne vode sa vodenom parom i naknadnim refluksom i kondenzacijom dobija se koncentrovana amonijačna voda (18 - 20% NH 3 po masi) koja se koristi u proizvodnji sode, kao tečno đubrivo itd.