Uputstvo

Prije nego što nastavite s ionskim jednadžbama, morate naučiti neka pravila. Supstance nerastvorljive u vodi, gasovite i nisko disocijirajuće supstance (npr. voda) se ne raspadaju na ione, što znači da ih zapisujete u molekularnom obliku. Ovo takođe uključuje slabe elektrolite kao što su H2S, H2CO3, H2SO3, NH4OH. Rastvorljivost jedinjenja može se naći u tabeli rastvorljivosti, koja je odobreni referentni materijal za sve vrste kontrole. Tu su također naznačeni svi naboji koji su svojstveni kationima i anjonima. Da bi se zadatak u potpunosti izvršio, potrebno je napisati molekularne, potpune i ionske reducirane jednačine.

Primjer br. 1. Reakcija neutralizacije između sumporne kiseline i kalijum hidroksida, razmotrite je sa stanovišta TED (teorija elektrolitičke disocijacije). Najprije zapišite jednačinu reakcije u molekularnom obliku i .H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O Analizirajte rezultirajuće supstance na njihovu rastvorljivost i disocijaciju. Sva jedinjenja su rastvorljiva u vodi, a samim tim i u jone. Jedini izuzetak je voda koja se ne raspada na jone pa će ostati u molekularnom obliku.Napišite ionsku kompletnu jednačinu, pronađite iste jone na lijevoj i desnoj strani i. Da biste smanjili identične ione, precrtajte ih H2O

Primjer br. 2. Napišite reakciju izmjene između bakar hlorida i natrijum hidroksida, razmotrite je sa stanovišta TED-a. Napišite jednadžbu reakcije u molekularnom obliku i rasporedite koeficijente. Kao rezultat, formirani bakreni hidroksid je istaložio plavu boju. CuCl2 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + 2NaCl Analizirajte sve tvari na njihovu topljivost u vodi - sve je topivo, osim bakrenog hidroksida, koji se neće disocirati na ione. Zapišite kompletnu ionsku jednačinu, podvucite i smanjite iste ione: Cu2+ +2Cl- + 2Na+ +2OH- = Cu(OH) 2↓+2Na+ +2Cl- Jonska redukovana jednačina ostaje: Cu2+ +2OH- = Cu(OH) 2↓

Primjer br. 3. Napišite reakciju izmjene između natrijum karbonata i hlorovodonične kiseline, razmotrite je sa stanovišta TED-a. Napišite jednadžbu reakcije u molekularnom obliku i rasporedite koeficijente. Kao rezultat reakcije nastaje natrijum hlorid i oslobađa se gasovita tvar CO2 (ugljični dioksid ili ugljični monoksid (IV)). Nastaje razgradnjom slabe ugljične kiseline koja se razlaže na oksid i vodu. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+H2O Analizirajte sve supstance na njihovu rastvorljivost u vodi i disocijaciju. Ugljen-dioksid napušta sistem kao gasovito jedinjenje, voda je supstanca koja se slabo disocira. Sve ostale supstance se razlažu na jone. Zapišite kompletnu ionsku jednačinu, podvucite i smanjite iste ione: 2Na + + CO3 2- + 2H + + 2Cl- \u003d 2Na + + 2Cl- + CO2 + H2O Ostaje jonska redukovana jednačina: CO3 2- + 2H + = CO2 + H2O

Reakcije ionske izmjene su reakcije u vodenim otopinama između elektrolita koje se odvijaju bez promjena u oksidacijskim stanjima elemenata koji ih formiraju.

Neophodan uslov za reakciju između elektrolita (soli, kiselina i baza) je stvaranje nisko-disocijacijske supstance (voda, slaba kiselina, amonijum hidroksid), taloga ili gasa.

Razmotrite reakciju koja proizvodi vodu. Ove reakcije uključuju sve reakcije između bilo koje kiseline i bilo koje baze. Na primjer, interakcija dušične kiseline s kalijevim hidroksidom:

HNO 3 + KOH \u003d KNO 3 + H 2 O (1)

Polazni materijali, tj. azotna kiselina i kalijum hidroksid, kao i jedan od proizvoda, a to je kalijum nitrat, su jaki elektroliti, tj. u vodenom rastvoru postoje gotovo isključivo u obliku jona. Nastala voda pripada slabim elektrolitima, tj. praktično se ne razlaže na jone. Dakle, moguće je tačnije prepisati gornju jednačinu navođenjem stvarnog stanja supstanci u vodenom rastvoru, tj. u obliku jona:

H + + NO 3 - + K + + OH - \u003d K + + NO 3 - + H 2 O (2)

Kao što se može vidjeti iz jednačine (2), i prije i nakon reakcije, u otopini se nalaze joni NO 3 − i K +. Drugim riječima, zapravo, nitratni joni i joni kalija nisu ni na koji način učestvovali u reakciji. Do reakcije je došlo samo zbog kombinacije H + i OH − čestica u molekule vode. Dakle, imajući algebarski redukovane identične ione u jednačini (2):

H + + NO 3 - + K + + OH - \u003d K + + NO 3 - + H 2 O

dobićemo:

H + + OH - = H 2 O (3)

Jednačine oblika (3) se nazivaju redukovane jonske jednadžbe, oblika (2) — kompletne jonske jednačine, i oblika (1) — jednadžbe molekularne reakcije.

Zapravo, jonska jednadžba reakcije maksimalno odražava njenu suštinu, upravo ono što omogućava da se nastavi. Treba napomenuti da mnogo različitih reakcija može odgovarati jednoj redukovanoj ionskoj jednadžbi. Zaista, ako uzmemo, na primjer, ne dušičnu kiselinu, već hlorovodoničnu kiselinu, i umjesto kalijevog hidroksida koristimo, recimo, barijev hidroksid, imamo sljedeću jednadžbu molekularne reakcije:

2HCl + Ba(OH) 2 = BaCl 2 + 2H 2 O

Hlorovodonična kiselina, barijum hidroksid i barijum hlorid su jaki elektroliti, odnosno postoje u rastvoru uglavnom u obliku jona. Voda je, kao što je gore rečeno, slab elektrolit, odnosno postoji u otopini gotovo isključivo u obliku molekula. Na ovaj način, kompletna jonska jednacina ova reakcija će izgledati ovako:

2H + + 2Cl - + Ba 2+ + 2OH - = Ba 2+ + 2Cl - + 2H 2 O

Reduciramo iste ione lijevo i desno i dobijemo:

2H + + 2OH - = 2H 2 O

Ako podijelimo i lijevu i desnu stranu sa 2, dobijamo:

H + + OH - \u003d H 2 O,

Primljeno redukovana jonska jednačina potpuno se poklapa sa redukovanom ionskom jednačinom interakcije dušične kiseline i kalijevog hidroksida.

Prilikom sastavljanja ionskih jednadžbi u obliku jona pišu se samo formule:

1) jake kiseline (HCl, HBr, HI, H 2 SO 4, HNO 3, HClO 4) (listu jakih kiselina morate naučiti!)

2) jake baze (alkalni hidroksidi (ALH) i zemnoalkalni metali (ALHM))

3) rastvorljive soli

U molekularnom obliku, formule su napisane:

1) Voda H 2 O

2) Slabe kiseline (H 2 S, H 2 CO 3, HF, HCN, CH 3 COOH (i druge, skoro sve organske)).

3) Slabe baze (NH 4 OH i skoro svi hidroksidi metala osim alkalnih i zemnoalkalnih metala.

4) Slabo rastvorljive soli (↓) („M“ ili „H“ u tabeli rastvorljivosti).

5) Oksidi (i druge supstance koje nisu elektroliti).

Pokušajmo zapisati jednačinu između željezovog (III) hidroksida i sumporne kiseline. U molekularnom obliku, jednadžba njihove interakcije je zapisana na sljedeći način:

2Fe(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

Gvožđe (III) hidroksid odgovara oznaci „H“ u tabeli rastvorljivosti, što nam govori o njegovoj nerastvorljivosti, tj. u jonskoj jednačini, mora biti napisana u cijelosti, tj. kao Fe(OH) 3 . Sumporna kiselina je rastvorljiva i pripada jakim elektrolitima, odnosno postoji u rastvoru uglavnom u disociranom stanju. Gvožđe (III) sulfat, kao i skoro sve druge soli, je jak elektrolit, a pošto je rastvorljiv u vodi, mora se u ionskoj jednačini napisati kao joni. Uzimajući u obzir sve gore navedeno, dobijamo kompletnu ionsku jednačinu sljedećeg oblika:

2Fe(OH) 3 + 6H + + 3SO 4 2- = 2Fe 3+ + 3SO 4 2- + 6H 2 O

Smanjenjem sulfatnih jona lijevo i desno dobijamo:

2Fe(OH) 3 + 6H + = 2Fe 3+ + 6H 2 O

dijeleći obje strane jednačine sa 2, dobijamo redukovanu ionsku jednačinu:

Fe(OH) 3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2 O

Pogledajmo sada reakciju ionske izmjene koja rezultira stvaranjem precipitata. Na primjer, interakcija dvije rastvorljive soli:

Sve tri soli - natrijum karbonat, kalcijum hlorid, natrijum hlorid i kalcijum karbonat (da, da, i on) - jaki su elektroliti i sve osim kalcijum karbonata je rastvorljivo u vodi, tj. učestvuju u ovoj reakciji u obliku jona:

2Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2Cl − = CaCO 3 ↓+ 2Na + + 2Cl −

Reducirajući iste ione s lijeve i desne strane u ovoj jednačini, dobijamo skraćeni ionski:

CO 3 2- + Ca 2+ \u003d CaCO 3 ↓

Posljednja jednadžba prikazuje razlog interakcije otopina natrijum karbonata i kalcijum hlorida. Kalcijum i karbonatni joni se kombinuju u neutralne molekule kalcijum karbonata, koji, kada se međusobno kombinuju, daju male kristale precipitata CaCO 3 jonske strukture.

Važna napomena za polaganje ispita iz hemije

Da bi se reakcija soli1 sa solju2 odvijala, pored osnovnih zahtjeva za nastanak ionskih reakcija (gas, talog ili voda u produktima reakcije), postavlja se još jedan zahtjev za takve reakcije - početne soli moraju biti rastvorljiv. to je npr.

CuS + Fe(NO 3) 2 ≠ FeS + Cu(NO 3) 2

reakcija ne ide, iako bi FeS - potencijalno mogao dati talog, jer. nerastvorljiv. Razlog zašto se reakcija ne odvija je nerastvorljivost jedne od početnih soli (CuS).

A evo, npr.

Na 2 CO 3 + CaCl 2 \u003d CaCO 3 ↓ + 2NaCl

nastavlja, budući da je kalcijev karbonat nerastvorljiv, a originalne soli su rastvorljive.

Isto važi i za interakciju soli sa bazama. Pored osnovnih uslova za nastanak reakcija jonske izmene, da bi so reagovala sa bazom, neophodna je rastvorljivost i jedne i druge. Na ovaj način:

Cu(OH) 2 + Na 2 S - ne teče

jer Cu(OH) 2 je nerastvorljiv, iako bi potencijalni produkt CuS bio talog.

Ali reakcija između NaOH i Cu (NO 3) 2 se nastavlja, tako da su oba početna materijala rastvorljiva i talože Cu (OH) 2:

2NaOH + Cu(NO 3) 2 = Cu(OH) 2 ↓+ 2NaNO 3

Pažnja! Ni u kom slučaju ne proširujte zahtjev za topljivost polaznih supstanci izvan reakcija sol1 + sol2 i sol + baza.

Na primjer, kod kiselina ovaj zahtjev nije potreban. Konkretno, sve rastvorljive kiseline savršeno reaguju sa svim karbonatima, uključujući i one nerastvorljive.

Drugim riječima:

1) Sol1 + sol2 - reakcija se odvija ako su početne soli topljive, a u produktima postoji talog

2) Sol + metalni hidroksid - reakcija se odvija ako su početne supstance rastvorljive i u produktima postoji talog ili amonijum hidroksid.

Razmotrimo treći uslov za nastanak reakcija ionske izmjene - stvaranje plina. Strogo govoreći, samo kao rezultat ionske izmjene, stvaranje plina je moguće samo u rijetkim slučajevima, na primjer, u formiranju plinovitog sumporovodika:

K2S + 2HBr = 2KBr + H2S

U većini drugih slučajeva, plin nastaje kao rezultat razgradnje jednog od proizvoda reakcije ionske izmjene. Na primjer, u okviru ispita morate sigurno znati da se stvaranjem plina, zbog nestabilnosti, razlažu proizvodi kao što su H 2 CO 3, NH 4 OH i H 2 SO 3:

H 2 CO 3 \u003d H 2 O + CO 2

NH 4 OH \u003d H 2 O + NH 3

H 2 SO 3 \u003d H 2 O + SO 2

Drugim riječima, ako se ugljična kiselina, amonijev hidroksid ili sumporna kiselina formiraju kao rezultat ionske izmjene, reakcija ionske izmjene se odvija zbog stvaranja plinovitog proizvoda:

Zapišimo ionske jednadžbe za sve gore navedene reakcije koje dovode do stvaranja plinova. 1) Za reakciju:

K2S + 2HBr = 2KBr + H2S

U jonskom obliku će se evidentirati kalijum sulfid i kalijum bromid, jer. su rastvorljive soli, kao i bromovodonična kiselina, tk. odnosi se na jake kiseline. Vodonik sulfid, koji je slabo rastvorljiv i slabo disociran na ione, biće zapisan u molekularnom obliku:

2K + + S 2- + 2H + + 2Br - \u003d 2K + + 2Br - + H 2 S

Smanjenjem istih iona dobijamo:

S 2- + 2H + = H 2 S

2) Za jednačinu:

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2

U jonskom obliku, Na 2 CO 3, Na 2 SO 4 će biti zapisani kao visoko rastvorljive soli, a H 2 SO 4 kao jaka kiselina. Voda je supstanca koja se slabo disocira, a CO 2 uopće nije elektrolit, pa će njihove formule biti zapisane u molekularnom obliku:

2Na + + CO 3 2- + 2H + + SO 4 2- \u003d 2Na + + SO 4 2 + H 2 O + CO 2

CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2

3) za jednačinu:

NH 4 NO 3 + KOH \u003d KNO 3 + H 2 O + NH 3

Molekuli vode i amonijaka biće evidentirani kao celina, a NH 4 NO 3 , KNO 3 i KOH će biti zabeleženi u ionskom obliku, jer svi nitrati su visoko rastvorljive soli, a KOH je hidroksid alkalnog metala, tj. jaka baza:

NH 4 + + NO 3 - + K + + OH - = K + + NO 3 - + H 2 O + NH 3

NH 4 + + OH - \u003d H 2 O + NH 3

Za jednačinu:

Na 2 SO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O + SO 2

Puna i skraćena jednačina će izgledati ovako:

2Na + + SO 3 2- + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + H 2 O + SO 2

Većina hemijskih reakcija odvija se u rastvorima. Otopine elektrolita sadrže ione, s tim u vezi, reakcije u otopinama elektrolita se zapravo svode na reakcije između jona. Reakcije između jona nazivaju se ionske reakcije, a jednačine takvih reakcija nazivaju se ionske jednačine. Prilikom sastavljanja ionskih jednadžbi treba se voditi činjenicom da su formule niskodisocijacijskih, nerastvorljivih i plinovitih tvari napisane u molekularnom obliku.

Bijela supstanca precipitira, tada se pored njene formule stavlja strelica usmjerena prema dolje, a ako se gasovita tvar oslobodi tokom reakcije, tada se pored njene formule stavlja strelica usmjerena prema gore.

Prepisujemo ovu jednačinu, prikazujući jake elektrolite kao ione, a one koji napuštaju reakcijsku sferu kao molekule:

Tako smo zapisali kompletnu jednačinu ionske reakcije.

Ako iz oba dijela jednadžbe izuzmemo identične ione, odnosno one koji ne učestvuju u reakciji u lijevoj i desnoj često jednadžbi), onda se dobije redukovana jednačina ionske reakcije:

Τᴀᴋᴎᴍ ᴏϬᴩᴀᴈᴏᴍ, skraćene ionske jednadžbe su opšte jednadžbe koje karakteriziraju suštinu kemijske reakcije, pokazuju koji ioni reagiraju i koja supstanca nastaje kao rezultat.

Reakcije ionske izmjene nastavljaju se do završetka kada se formira ili talog ili supstanca koja se slabo disocijacije, kao što je voda. Dodavanjem viška otopine dušične kiseline otopini natrijevog hidroksida obojenog u grimizno fenolftaleinom, otopina će postati bezbojna, što će poslužiti kao signal za kemijsku reakciju:

Pokazuje da se interakcija jake kiseline i lužine svodi na interakciju H + iona i OH - iona, uslijed čega nastaje blago disocijirajuća tvar - voda.

Navedena reakcija interakcije jake kiseline sa alkalijom obično se naziva reakcija neutralizacije. Ovo je poseban slučaj reakcije razmjene.

Takva reakcija izmjene može se dogoditi ne samo između kiselina i lužina, već i između kiselina i nerastvorljivih baza. Na primjer, ako dobijete plavi talog nerastvorljivog bakar (II) hidroksida reakcijom bakar II sulfata sa alkalijom:

a zatim nastali talog podeliti na tri dela i talogu u prvoj epruveti dodati rastvor sumporne kiseline, talogu u drugoj epruveti rastvor hlorovodonične kiseline, a talogu u epruveti rastvor azotne kiseline treća epruveta, tada će se talog rastvoriti u sve tri epruvete. To će značiti da je u svim slučajevima došlo do hemijske reakcije, čija se suština odražava upotrebom iste jonske jednačine.

Da biste se u to uvjerili, zapišite molekularne, pune i skraćene ionske jednačine datih reakcija.

Razmotrite ionske reakcije koje se odvijaju sa stvaranjem plina. U dve epruvete sipajte po 2 ml rastvora natrijum karbonata i kalijum karbonata. Zatim u prvu ulijte otopinu klorovodične kiseline, a u drugu dušičnu kiselinu. U oba slučaja primijetit ćemo karakteristično "kuhanje" zbog oslobođenog ugljičnog dioksida. Pišemo jednadžbe reakcije za prvi slučaj:

Reakcije koje se javljaju u otopinama elektrolita opisane su pomoću ionskih jednačina. Ove reakcije se nazivaju reakcije ionske izmjene, jer elektroliti razmjenjuju svoje ione u otopinama. Τᴀᴋᴎᴍ ᴏϬᴩᴀᴈᴏᴍ, mogu se izvući dva zaključka. 1. Reakcije u vodenim otopinama elektrolita su reakcije između jona i stoga su prikazane kao jonske jednačine. Οʜᴎ su jednostavniji od molekularnih i opštiji su.

2. Reakcije jonske izmjene u otopinama elektrolita odvijaju se gotovo nepovratno samo ako se kao rezultat formira precipitat, plin ili supstanca koja se slabo disocira.

7. Kompleksna jedinjenja

Jonske jednadžbe - pojam i vrste. Klasifikacija i karakteristike kategorije "Jonske jednačine" 2017, 2018.

Jonske jednačine su sastavni dio hemije. Oni predstavljaju samo one komponente koje se mijenjaju tokom hemijske reakcije. Najčešće se ionske jednadžbe koriste za opisivanje redoks reakcija, reakcija izmjene i neutralizacije. Za pisanje ionske jednačine postoje tri glavna koraka: uravnotežite molekularnu jednačinu kemijske reakcije, pretvorite je u punu ionsku jednačinu (to jest, zapišite komponente kakve postoje u otopini) i na kraju zapišite kratku ionsku jednačinu. jednačina.

Koraci

Dio 1

Shvatite razliku između molekularnog i jonska jedinjenja . Za pisanje ionske jednačine, prvi korak je određivanje jonskih spojeva uključenih u reakciju. Jonske tvari su one tvari koje se u vodenim otopinama disociraju (razlažu) na nabijene ione. Molekularna jedinjenja se ne razlažu na jone. Sastoje se od dva nemetalna elementa i ponekad se nazivaju kovalentnim jedinjenjima.

Odredite rastvorljivost jedinjenja. Ne rastvaraju se sva jonska jedinjenja u vodenim rastvorima, odnosno ne disociraju svi na pojedinačne jone. Prije nego počnete pisati jednačinu, trebali biste pronaći rastvorljivost svakog jedinjenja. Slijede kratka pravila za rastvorljivost. Više detalja i izuzetaka od pravila možete pronaći u tabeli rastvorljivosti.

• Pridržavajte se pravila onim redoslijedom kako su navedeni u nastavku:
• sve Na + , K + i NH 4 + soli se rastvaraju;
• sve soli NO 3 - , C 2 H 3 O 2 - , ClO 3 - i ClO 4 - su rastvorljive;
• sve soli Ag + , Pb 2+ i Hg 2 2+ su nerastvorljive;
• sve soli Cl - , Br - i I - otapaju se;
• soli CO 3 2-, O 2-, S 2-, OH -, PO 4 3-, CrO 4 2-, Cr 2 O 7 2- i SO 3 2- su nerastvorljive (uz neke izuzetke);
• soli SO 4 su 2- rastvorljive (uz neke izuzetke).

1. Identifikujte kation i anjon jedinjenja. Kationi su pozitivno nabijeni joni (obično metali). Anioni imaju negativan naboj, obično ioni nemetala. Neki nemetali mogu formirati ne samo anjone, već i katione, dok atomi metala uvijek djeluju kao kationi.

   • Na primjer, u spoju NaCl (obična sol), Na je pozitivno nabijeni kation jer je metal, a Cl je negativno nabijeni anion jer je nemetal.

2. Odredite poliatomske (složene) ione uključene u reakciju. Takvi ioni su nabijeni molekuli, među čijim atomima postoji toliko jaka veza da se ne raspadaju tokom kemijskih reakcija. Potrebno je identificirati poliatomske ione, jer oni imaju vlastiti naboj i ne raspadaju se na pojedinačne atome. Poliatomski joni mogu imati i pozitivne i negativne naboje.

   Dio 2

   Pisanje jonskih jednadžbi

   1. Uravnotežite kompletnu molekularnu jednačinu. Prije pisanja jonske jednačine, originalna molekularna jednačina mora biti izbalansirana. Da biste to učinili, potrebno je ispred spojeva postaviti odgovarajuće koeficijente, tako da broj atoma svakog elementa na lijevoj strani bude jednak njihovom broju na desnoj strani jednačine.

      • Zapišite broj atoma svakog elementa na obje strane jednačine.
      • Dodajte koeficijente ispred elemenata (osim kisika i vodonika) tako da broj atoma svakog elementa na lijevoj i desnoj strani jednačine bude isti.
      • Uravnotežite atome vodonika.
      • Uravnotežite atome kiseonika.
      • Izbrojite broj atoma svakog elementa na obje strane jednačine i provjerite je li isti.
      • Na primer, nakon balansiranja jednačine Cr + NiCl 2 --> CrCl 3 + Ni, dobijamo 2Cr + 3NiCl 2 --> 2CrCl 3 + 3Ni.

   2. Odredite stanje svake supstance koja učestvuje u reakciji.Često se o tome može suditi prema stanju problema. Postoje određena pravila koja pomažu u određivanju stanja u kojem se element ili veza nalazi.

      Odrediti koja jedinjenja disociraju (odvajaju se na katione i anjone) u rastvoru. Tokom disocijacije, jedinjenje se raspada na pozitivne (kation) i negativne (anion) komponente. Ove komponente će tada ući u ionsku jednačinu hemijske reakcije.

      Izračunajte naboj svakog disociranog jona. Kada to radite, zapamtite da metali formiraju pozitivno nabijene katione, a atomi nemetala pretvaraju se u negativne anione. Odredite naboje elemenata prema periodnom sistemu. Također je potrebno izbalansirati sva naelektrisanja u neutralnim jedinjenjima.

   3. Prepišite jednačinu tako da se sva rastvorljiva jedinjenja razdvoje na pojedinačne jone. Sve što se disocira ili ionizira (kao što su jake kiseline) podijelit će se na dva odvojena jona. U tom slučaju, tvar će ostati u otopljenom stanju ( rr). Provjerite je li jednačina uravnotežena.

      • Čvrste materije, tečnosti, gasovi, slabe kiseline i jonska jedinjenja sa malom rastvorljivošću neće promeniti svoje stanje i neće se razdvajati na ione. Ostavite ih onakvima kakvi jesu.
      • Molekularna jedinjenja će se jednostavno raspršiti u rastvoru, a njihovo stanje će se promeniti u otopljeno ( rr). Postoje tri molekularna jedinjenja koja ne idi u stanje ( rr), ovo je CH 4( G), C 3 H 8 ( G) i C 8 H 18( dobro) .
      • Za reakciju koja se razmatra, kompletna ionska jednačina se može napisati u sljedećem obliku: 2Cr ( tv) + 3Ni 2+ ( rr) + 6Cl - ( rr) --> 2Cr 3+ ( rr) + 6Cl - ( rr) + 3Ni ( tv) . Ako hlor nije dio spoja, on se raspada na pojedinačne atome, tako da množimo broj Cl jona sa 6 na obje strane jednačine.

   4. Poništite iste jone na lijevoj i desnoj strani jednačine. Možete precrtati samo one ione koji su potpuno identični na obje strane jednačine (imaju iste naboje, indekse i tako dalje). Prepišite jednačinu bez ovih jona.

      • U našem primjeru, obje strane jednačine sadrže 6 Cl - jona, koji se mogu precrtati. Tako dobijamo kratku ionsku jednačinu: 2Cr ( tv) + 3Ni 2+ ( rr) --> 2Cr 3+ ( rr) + 3Ni ( tv) .
      • Provjerite rezultat. Ukupni naboji lijeve i desne strane jonske jednačine moraju biti jednaki.

Odražava se suština reakcija razmjene koje se odvijaju u otopinama jonski(jonsko-molekularne) jednadžbe reakcije. Takve reakcije se općenito zapisuju u obliku tri jednačine: a) molekularni; b) potpuno jonski; v) skraćeno jonski. Na primjer, kada natrijev karbonat reagira sa hlorovodoničnom kiselinom, sve tri jednadžbe izgledaju ovako:

molekularni

Na 2 CO 3 + 2 HCl  2 NaCl + H 2 O + CO 2 ,

kompletanjonski

2 Na + + +2 H + + 2 Cl -  2 Na + + 2 Cl - + H 2 O + CO 2 .

skraćeno jonski

2H++
 H 2 O + CO 2 .

Skraćena ionska jednadžba ne sadrži one ione koji su ostali nepromijenjeni prije i poslije reakcije.

Prilikom pisanja jonskih jednačina uobičajeno je pridržavati se sljedećih pravila.

Nemojte pisati u obliku jona i u lijevom i desnom dijelu jednadžbe formule:

a) slabi elektroliti, tj. tvari koje se u vodenim otopinama samo djelimično razlažu na jone. U slabe elektroliti spadaju: voda, kiseline (H 2 CO 3, H 2 SiO 3, H 2 S, CH 3 COOH, H 3 PO 4, H 2 SO 3, HF, HNO 2, HClO, HClO 2, H 2 SO 4 (konc.)), baze, osim hidroksida alkalnih i zemnoalkalnih metala (NH 4 OH, Cu(OH) 2, Al(OH) 3, Fe(OH) 2 itd.);

b) materije nerastvorljive i slabo rastvorljive u vodi, koje se utvrđuju prema tabeli rastvorljivosti kiselina, baza i soli;

c) gasovi: CO 2, SO 2, NH 3 itd.;

d) oksidi: Al 2 O 3 , CuO, FeO, P 2 O 5 itd.;

e) ostaci slabih kiselina koji sadrže vodonik:
,
,
, HS – ,
itd.;

f) ostaci slabih baza koji sadrže hidrokso grupe: CuOH + , MgOH + , AlOH 2+,
.

U obliku jona, formule su napisane:

a) jake kiseline: HCl, HNO 3 , HBr, HI, HClO 3 , HClO 4 , HMnO 4 , H 2 SO 4 ;

b) alkalije (hidroksidi alkalnih i zemnoalkalnih metala): LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH) 2 , Sr(OH) 2 , Ba(OH) 2 ;

c) soli rastvorljive u vodi: NaCl, K 2 SO 4, Su (NO 3) 2 itd. Formule rastvorljivih kompleksnih soli takođe su predstavljene u obliku jona:

K  K + + – .

EKSPERIMENTALNI Ogled 1. Dobijanje i hemijska svojstva oksida

a) Dobivanje osnovnog oksida

U metalnu žlicu koja gori, stavite malo magnezijumskih strugotina i zagrijte u plamenu alkoholne lampe dok se magnezijum ne zapali.

Pažljivo! Magnezijum gori veoma jako. Napišite jednačinu reakcije. Obratite pažnju na boju oksida. Sačuvajte dobijeni oksid za sljedeći eksperiment.

b) Interakcija bazičnog oksida s vodom

Oksid dobijen u prethodnom eksperimentu prebaciti u epruvetu i dodati 1-2 ml vode i 2-3 kapi fenolftaleina. Kako se promijenila boja? Napišite jednadžbu reakcije za interakciju magnezijevog oksida s vodom.

v) Dobivanje kiselog oksida

Stavite komad krede ili mramora u epruvetu i dodajte 1-2 ml rastvora hlorovodonične kiseline. Šta se posmatra? Dobiti ugljični dioksid u Kipp aparatu, u kojem se odvija slična reakcija klorovodične kiseline s mramorom. Napišite jednadžbu reakcije u molekularnom i ionsko-molekularnom obliku. Donesite zaključak o stabilnosti ugljične kiseline.

G) Reakcija kiselog oksida sa vodom i bazama

Propustite struju ugljičnog dioksida iz Kipp aparata u epruvetu s vodom. Dodajte 2-3 kapi rastvora indikatora metil crvenog u sadržaj epruvete. Zabilježite promjenu boje i objasnite razlog. Napišite jednadžbu reakcije za interakciju ugljičnog dioksida s vodom.

Propustiti struju ugljičnog dioksida u epruvetu sa svježe pripremljenom krečnom vodom (zasićeni rastvor kalcijum hidroksida). Šta uzrokuje zamućenje rastvora? Koja vrsta soli nastaje? Nastavite propuštati višak ugljičnog dioksida kroz otopinu dok se talog potpuno ne otopi. Koja vrsta soli nastaje? Napravite jednadžbu reakcije u molekularnom i ionsko-molekularnom obliku nastanka prosječne soli CaCO 3 i interakcije prosječne soli sa viškom ugljične kiseline. Sačuvajte dobijeni rastvor za eksperiment 4, c).

e) Osobine amfoternih oksida

Stavite jednu mikrolopaticu od cink oksida u dvije epruvete. Dodajte 10-15 kapi u prvu epruvetu2 M otopina klorovodične kiseline, u drugom - ista količina koncentriranog alkalnog rastvora. Lagano protresite sadržaj epruveta dok se precipitati u obe epruvete ne rastvore. Napišite jednadžbe reakcija u molekularnom i ionsko-molekularnom obliku. Donesite zaključak o prirodi uzetog oksida.